专题八 质量守恒定律与化学方程式【七大题型】-备战2024年中考化学二轮轮复习举一反三系列（全国通用）

专题八、质量守恒定律与化学方程式（原卷版） 目录 专题八、质量守恒定律与化学方程式【七大题型】 【题型1 质量守恒定律的理解与验证】 3 【题型2 质量守恒定律的应用】 3 【题型3 微观反应示意图】 4 【题型4 化学方程式的书写及意义】 5 【题型5 利用化学方程式推断化学式】 6 【题型6 基本反应类型的判断及应用】 6 【题型7 依据化学方程式计算】 7 1. 质量守恒定律和书写化学方程式及判断基本反应类型是中考的必考内容， 分值为3~8分。 多种题型考查方向有： ①质量守恒定律的实质；②质量守恒定律的应用；③质量守恒定律的验证；④化学方程式的书写及四种题型。 有关利用化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。 2. 预计2024年质量守恒定律和书写化学方程式在填空、选择题和计算题中考查，也会在推断题中都会对化学方程式进行考查。 【知识点1 质量守恒定律的理解与验证】 1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 （2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 （3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 （4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 2. 探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定 【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球 【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。 ② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 ③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。 ④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。 ⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。 【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 【知识点2 质量守恒定律的应用】 1. 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 2. 质量守恒定律的应用： （1）求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏； （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）； （3）判断反应物是否全部参加了反应。 3. 化学反应前后： （1）一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量；（微观）原子的种类、数目、质量。 （2）一定改变——（宏观）物质的种类；（微观）分子的种类。 （3）可能改变——分子总数。 【知识点3 化学方程式的书写及意义】 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 （3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 【知识点4 依据化学方程式进行简单计算】 1. 化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 【题型1 质量守恒定律的理解与验证】 【例1】 （2024•