3.2水的电离和溶液的pH（共6课时新授课）课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液pH 第1课时 水的电离 巩固旧知 强、弱电解质 弱电解质的电离平衡 电离平衡常数 常见的弱电解质： ①弱酸 ②弱碱 ③极少部分盐 ④水 新课导入 证明水是弱电解质 水的电离 新课导入 水的导电性实验 电导率仪 纯水能发生微弱的电离 任务一 ：寻找证明水的电离很微弱的证据。 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 H2O H3O+ H2O OH- 简写： H2O H+ + OH- 水合氢离子 c水(H+)=c水(OH+) H2O H+ + OH- Kw= 水的离子积常数 当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW，KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 那么当水的电离达到平衡时，电离产物电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数， 记作KW，KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 板书：2、水的离子积常数 ①条件：达到平衡 ②符号：Kw（叫做水的离子积常数、简称水的离子积，可通过实验和理论计算获得） ③表达式 根据表格，可以获得常温25℃下，水的离子积为1✖10-14，因为纯水中，氢离子浓度和氢氧根浓度相等，均为10-7次。 ④常用：常温下KW=10-14 除此之外，你还能获得什么信息呢？ ⑤影响因素：T越高，Kw越大。 我们来分析以下，水的电离是一个吸热过程，平衡常数为K= 又因为C（H2O)是一个常数，我们将常数项移到等号的同一侧，那么氢离子于氢氧根的乘积为一个定值，还可以得到KW=K/C(H2O)，水的电离是吸热还是放热呢，升高温度，平衡向正向进行，KW和K都会增大。 2.水的离子积常数 当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数， 记作KW，KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 KW＝c(H+)·c(OH-) （1）表达式： （2）影响因素 KW ＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入NaHSO4(s) 任务二 ：外界条件对水的电离的影响 H2O H+ + OH- 25 ℃，不同浓度NaOH溶液中的H＋浓度与OH－浓度 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ c(NaOH) 1×10-3 5×10-3 1×10-2 2×10-2 5×10-2 1×10-1 c(OH-) pH 11.0 11.7 12.0 12.3 12.7 13.0 c(H+) KW 注：表中浓度单位均为mol/L 1×10-3 5×10-3 1×10-2 2×10-2 5×10-2 1×10-1 1×10-11 1×10-12 1×10-13 2×10-12 5×10-13 2×10-13 1×10－14 1×10－14 1×10－14 1×10－14 1×10－14 1×10－14 资料卡片：pH＝-lgc(H+),c(H+)＝10-pH 9 2.水的离子积常数 当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数， 记作KW，KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 KW＝c(H+)·c(OH-) （1）表达式： （2）影响因素 ①KW只与温度有关，温度升高，KW增大。 ②常温下，KW ＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 （3）适用：KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 [特别提醒] ①c(OH－)水＝c(H＋)水 ②c(H+)、c(OH-)表示溶液中总的H+、OH-浓度 3.KW 应用 1.计算酸(或碱)溶液中水电离的c(H＋)水或c(OH－)水 (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为多少？ (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？ c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－13 mol·L－1， c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－13 mol·L－1 25℃纯水中c水(H+)=c水(OH-）＝1.0×10－7 mol·L－1 加入酸、碱会抑制水的电离。 酸或碱溶液中水电离H＋、OH－的计算方法 (1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。 归纳