专题07  金属与酸、盐的反应-2024年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题07   金属与酸、盐的反应 ►题型一 金属与酸的反应 ►题型二 金属与酸的反应的图像题 ►题型三 金属与盐的反应 ►题型四 探究金属活动性顺序 ►题型五 有关金属性质的计算 ►题型一 金属与酸的反应 【真题1】（2022·山东菏泽·中考真题）下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 1、金属与酸反应的原理：金属 + 酸 → 盐 + H2↑。注意：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） 例如： 1、铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色； 2、镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热； 【变式1-1】（2023·西藏·中考真题）将粗细相同的X、Y、Z三种金属丝分别放入质量和浓度相同的稀盐酸中，根据下图所示的实验现象，三种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ）    A．Y>Z>X B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y 【变式1-2】（2024·湖南怀化·模拟预测）将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ ） ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻． A．①②③ B．②④ C．①②④ D．①②③④ ►题型二 金属与酸的反应的图像题 【真题2】（2023·广西·中考真题）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ） A． B． C． D． （1）金属与酸反应的曲线图题 1、等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应 酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。 此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。 2、足量的金属与等量的酸反应 金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。 【变式2-1】（2023·四川自贡·中考真题）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）    A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X 【变式2-2】（2022·湖南怀化·中考真题）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X B．相对原子质量：Y>Z C．完全反应生成氢气的质量：Y<Z D．Y与H2SO4反应的化学方程式为： 【变式2-3】（2023·河北·中考真题）向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）    A．M点时，溶液中的溶质只有 B．N点时，生成气体的总质量达到最大 C．过程中，溶液的逐渐增大 D．该铜锌混合物中锌的质量为 ►题型三 金属与盐的反应 【真题3】（2023·江苏宿迁·中考真题）将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等 B．滤液中一定有、，可能有 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断） 金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法 例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。 I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。 II、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应； （1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜） （2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜） III、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。 （3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；