3.2钠及其化合物得性质 课件2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

金属钠的性质与应用 钠元素在自然界中分布很广，储存量极为丰富，都是以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。。 为什么金属钠在自然界不能以游离态存在？ 化学性质活泼，具有较强的还原性。 Na +11 8 1 2 一、钠的物理性质 观察现象 得出结论 设计实验 【实验1】 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，仔细观察钠表面的颜色。记录钠的状态、颜色、硬度。 设计实验 得出结论 观察现象 密度比煤油大,比水小 硬度小 银白色的金属光泽 → → → 一、钠的物理性质 钠 ①银白色、具有光泽，固体 ②硬度小，很软（质软） ③密度介于水和煤油之间 ④热和电的良导体 一、钠的物理性质 思考 二、钠的化学性质 ——与非金属的反应 → 4Na＋O2 = 2Na2O (常温下，产物白色固体) 观察现象 设计实验 得出结论 【实验2】 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于石棉网上，加热石棉网至钠发生燃烧，观察实验现象并记录 二、钠的化学性质 ——与非金属的反应 设计实验 观察现象 得出结论 现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体。 二、钠的化学性质 ——与非金属的反应 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃 设计实验 观察现象 得出结论 4Na＋O2 = 2Na2O （白色固体） 2Na + O2 Na2O2(淡黄色粉末) 点燃 2Na+Cl2 2NaCl 二、钠的化学性质 ——与非金属的反应 点燃 观察现象 作出假设 实验验证 得出结论 设计实验 向一个盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆大小）金属钠（吸干煤油，并切去钠的表面） 二、钠的化学性质 ——与水的反应 【实验3】 浮、熔、游、响、红 设计实验 作出假设 实验验证 得出结论 观察现象 二、钠的化学性质 ——与水的反应 现象 原因 推测 浮 ________ 熔 _______ 游 响 红 密度比水小 产生碱性物质 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈，产生了气体 NaOH H2 设计实验 观察现象 作出假设 实验验证 得出结论 根据你对现象的理解，猜想可能的产物，说出依据。 二、钠的化学性质 ——与水的反应 设计实验 观察现象 作出假设 实验验证 得出结论 检验NaOH 酚酞变红 检验H2 点燃（爆鸣法） 二、钠的化学性质 ——与水的反应 设计实验 观察现象 作出假设 实验验证 得出结论 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 钠与水反应产生了氢氧化钠和氢气 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ (钠与酸反应，比与水更剧烈) 二、钠的化学性质 ——与水的反应 （置换反应） 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。 思考： 在金属活动性次序表中，钠排在铜的 前面，那么钠能否从硫酸铜溶液中置 置换出单质铜？ 二、钠的化学性质 ——与盐的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 二、钠的化学性质 ——与盐的反应 分步反应 总反应 2Na + 2H2O+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ H2↑ + Na2SO4 二、钠的化学性质 ——与盐的反应 钠与TiCl4(熔融)反应 TiCl4+4Na Ti+4NaCl 700～800°C 若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如钛、锆、铌等 钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为 丰富，都是以 存在。 NaNO3 NaCl 食盐 Na2SO4·10H2O 芒硝 纯碱 Na2CO3 海盐 湖盐 井盐 化合态（化合物形态） 三、钠的存在和制取——钠的存在 2NaCl 2Na＋Cl2↑ 电解 戴 维 三、钠的存在和制取——钠的制取 制Na2O2 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 快中子反应堆热交换剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 四、钠的应用