2024年江苏省高考化学模拟试题（二）

2024年江苏省高考化学模拟试题（二） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是 A．铝合金机身 B．芳纶纤维舱门 C．玻璃纤维雷达罩 D．合成橡胶轮胎 2．利用反应可制备化工试剂．下列说法正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布图为 C．为共价化合物 D．的VSEPR模型为平面三角形 3．实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用操作丁检验是否已收集满 4．工业上利用反应制备，下列说法不正确的是 A．沸点： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 5．氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取气体。工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取。下列有关说法正确的 A．的空间结构为Ⅴ形 B．与互为同素异形体 C．键角： D．存在顺反异构现象 6．下列化学反应表示不正确的是 A．与水反应： B．与溶液反应： C．萤石与浓硫酸共热制取HF： D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电： 7．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B．具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 9．药物沃塞洛托的重要中间体的合成路线如图所示．下列说法不正确的是 A．最多能与反应 B．分子中所有原子有可能共平面 C．的分子组成相差 D．用红外光谱可确证存在不同的官能团 10．室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象 溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 B 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 C 向饱和溶液中通入足量气体，观察现象 比较与在水中溶解度的大小 D 向溶液中滴加淀粉，再通入气体，观察现象 比较与氧化性的强弱 A．A B．B C．C D．D 11．利用碳氮化反应  ，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是 A．碳氯化反应在高温下不能自发进行 B．加压、降温均可增大生成的速率 C．反应中每消耗，转移电子的数目约为 D．将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率 12．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示．在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。      下列说法正确的是 A．由点可求得 B．的体系中： C．点的体系中，发生反应 D．点的体系中， 13．二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是 A．曲线表示实际转化率随温度的变化 B．时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C．适当增加，有利于提高的产率 D．一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变 二、解答题 14．用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如下： (1)“酸浸”后分离出的溶液中，c(Ni2+)=0.2mol/L，c(Al3+)=0.01mol/L，溶液中离子浓度小于1×10－5 mol/L时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是 。(设“调pH”时溶液体积不变) {已知：Ksp[Ni(OH)2]=2×10－15，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33} (2)“控温氧化”时控制其他条件一定，Ni2O3的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、，反应相同时间，60℃时Ni2O3的产率低于40℃时，原因可能是 。 (3)“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水(体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有H2PtCl6和NO生成。向(NH4)2PtCl6溶液