1.1.3 反应热的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

提出问题 每一个化学反应在不同的温度下的∆H不尽相同，如果反应焓变都要通过实验测定，工作量之大可想而知。由于反应条件的限制，有些反应焓变很难测定。 例：2C+O2=2CO(总会伴随产生CO2)，那如何测得其∆H呢。 第1章 第1节 化学反应的热效应 第3课时 反应热的计算 1、掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，了解盖斯定律对反应热计算的重要意义； 2、学会焓变的计算 学习目标 阅读课本P8，学习以下内容 盖斯定律 1、盖斯定律 盖斯定律 2. 特点 遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完 成的，其反应热是相同的。 则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 反应途径角度 多角度理解盖斯定律 (1)一定条件下，某反应始态和终态相同，反应的途径有如图所示(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。  ΔH＝__________＝_______________。 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 能量守恒角度 多角度理解盖斯定律 反应途径：A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6) 思考：从反应途径角度、能量守恒角度可以写出哪些等式？ 能量守恒：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 H2(g) + O2(g) ===H2O(l) ∆H1＝−285.8 kJ·mol -1 H2O(g) ===H2O(l) ∆H2＝ −44 kJ·mol -1 已知实验测得1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)的反应热为285.8 kJ·mol－1，请试通过计算是否可以得出H2(g) + O2(g) === H2O(g)的反应热∆H ？ （查阅资料 H2O(g) ===H2O(l) ∆H＝−44 kJ·mol -1） ① ② ① − ② H2(g) + O2(g) −H2O(g) ===H2O(l) −H2O(l) H2(g) + O2(g) ===H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ·mol -1 H2O(g) ∆H H2(g)＋O2(g) H2O(l) ∆H1 ∆H2 ∆H1 = ∆H + ∆H2 意义 盖斯定律的意义 可间接计算以下情况的反应热： (1)有些反应进行得很慢； (2)有些反应不容易直接发生； (3)有些反应往往伴有副反应发生。 ∆H = ∆H1+∆H2 = ∆H3+∆H4+∆H5 ∆H2 =∆H−∆H1 ？ 若目标方程式可由已知的几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变(ΔH)即为已知的几个化学反应焓变(ΔH)的代数和 盖斯定律的应用 方法 热化学方程式颠倒时，ΔH的符号改变，数值不变。 注意： 热化学方程式同乘以某一个数时，ΔH也必须乘上该数。 11 11 C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)==CO2(g) ΔH2=－283.0 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH3=－483.6 kJ·mol－1 求该反应 C(s)＋H2O (g)==CO(g)＋H2(g) ΔH= ？ 选目标一侧参照； 若已知与目标异侧， 则倒转，改变ΔH符号 调方向 2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g) ΔH5=+483.6 kJ·mol－1 CO2(g) == CO(g)＋O2(g) ΔH4=+283.0 kJ·mol－1 已知方程式乘某数， 系数与目标一致， ΔH也同乘。 调系数 调整好相加， ΔH也相加。 加 H2O(g) == H2(g)＋O2(g) ΔH6=+241.8 kJ·mol－1 ΔH = +131.3 kJ·mol－1 问题探究 2. 用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)　ΔH＝－116.1 kJ·mol－1 3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋75.9 kJ·mol－1 反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 反应物 产物 需消去 ① ② 则ΔH＝(①×3＋②) ＝×(－116.1 kJ·mol－1×3＋75.9 kJ·mol－1) ＝－136.2 kJ·mol－1 －136.2 利用盖斯定律书写热化学方程式的关键 结合已知热化学方程式消去“中间产物”，得到目