1.1.2 化学反应的焓变 热化学方程式 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

Qv＝∆U U(反应产物)>U(反应物)，Q>0，吸热 U(反应产物)<U(反应物)，Q<0，放热 反应热和内能什么关系呢？ ∆U＝Q+W 恒容：V1＝V2 体积功为0 恒压：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)，此时V1≠V2，体积功≠0 因为∆U＝Q+W，由于反应在恒容条件下进行，因此反应前后的体积V1等于V2，体积功为0，并且没有做电功等其他功，此时的反应热就等于内能的变化量，用Qv表示恒容条件下的反应热，Qv＝∆U， 若反应产物内能大于反应物内能，Q大于0，反应吸热。若反应产物内能小于反应物内能，则Q小于0，反应放热 在实验室或生产中，化学反应大多是在压强不变的条件下进行的，如在敞口容器中进行，由于大气压强变化很小，此时反应体系的压强可以近似看做不变。例如恒压条件下2mol氢气和1mol氧气生成2mol液态水，由于反应前后气体分子数不同，因此反应前后体积大小就不同V1≠V2，就会伴随着反应体系体积的改变而有体积功存在。那此时反应热和内能是什么关系呢？ 第一节 化学反应与能量变化 第2课时 化学反应的焓变 2 知识回顾 1.反应热：当化学反应在一定温度下进行时，反应多释放或吸收的 . 符号 ，反应吸热时Q 0，反应放热时Q 0. 2.内能：体系内物质所含各种微观粒子的 。符号为 。大小与 有关，△U= - . 反应释放能量 ＞ ；反应吸收能量 ＞ 。 3.反应热与内能的关系： ；反应过程中体系没有做功则 。 热量 Q ＞ ＜ 能量总和 U 物质种类、数量聚集状态、温度、压强 U(反应产物) U(反应物) U(反应产物) U(反应物) U(反应产物) U(反应物) △U=Q+W △U=Q 在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行,如在敞口容器中进行。由于大气压强通常变化很小,此时反应体系的压强可以近似看作不变。 在反应前后压强不变的条件下发生的化学反应称为等压反应。 问题一： 在等压反应中,可能伴随着反应体系体积的改变而有体积功存在,因此反应热不一定等于反应体系内能的变化。如何来描述等压反应的反应热？ 新的物理量——焓 是物质所具有的能量，符号为H 焓是一个与内能有关的物理量 焓和内能关系： 焓的单位： J或KJ H = U + pV U为内能，P为压强，V为体积 焓的大小也取决于物质的种类、数量及聚集状态、体系的温度、压强的影响。  同一物质在不同聚集状态时所具有的能量也不同,即焓不相同,一般来说物质的焓:气态>液态>固态。 2.化学反应的焓变 焓变： 反应产物的焓与反应物的焓之差， 符号△H 常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1） △H=H(反应产物)-H(反应物) 问题二： 反应热与焓变的关系？ Q p=△H 代表等压条件下化学反应的反应热Q p 在等压反应中，如果反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热等于反应前后体系的焓的变化。 吸热反应 反应体系从环境吸热，其焓增加 △H为“+”，即△H>0， 放热反应 反应体系对环境放热，其焓减小 △H为“-”，即△H<0， 反应产物的焓大于反应物的焓 反应产物的焓小于反应物的焓 ∆H：负放正吸 ①微观角度 a.化学反应的本质及特点 化学反应 物质变化 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 能量变化 吸收能量 放出能量 热效应 差值 问题三： 化学反应过程中能量变化的原因 9 b.举例 [以1molH2（g）和1mol Cl2（g）在一定条件下反应生成2molHCI（g）的能量转化为例] 图1-5 1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时的反应热，应等于生成物分子的化学键形成时所释放的总能量（862kJ）与反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量（4