1.1 .1 化学反应的反应热 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

知识回顾 1.常见的放热反应有哪些？ 2.常见的吸热热反应有哪些？ ①所有可燃物的燃烧反应，例如H2在Cl2中燃烧; ②酸碱中和反应； ③金属与酸的反应； ④铝热反应； ⑤大部分化合反应，例如CaO+H2O====Ca(OH)2。 ①铵盐与碱的反应； ②C、H2、CO等还原金属氧化物的反应； ③大部分分解反应。 第1节 化学反应的热效应 课时1 第1章 物质的性质与转化 1.理解反应热的定义，通过中和反应的反应热测定实验，明确反应热定量测定的原理和方法； 2.能从内能变化角度认识反应热、焓变。 学习目标 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律。 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。 新课导入： 4 联想·质疑 联想 · 质疑 铝粉和铁的氧化物反应 氯化铵与氢氧化钙的反应 通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化。化学反应几乎都伴随着热量的释放或吸收，而且在一定条件下，一个反应释放或吸收的热量是一定的。 那么，应如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热量呢？ 用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量？ 通过理论方法能够计算出化学反应释放或吸收的热量吗？ 一、化学反应的反应热 (1)定义： 当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热 。 (2)符号: Q Q＞0 Q＜0 反应吸热，体系能量升高 反应放热，体系能量降低 体系：研究对象（物质系统） 环境：体系以外的其他部分 环境 体系 如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？ 问题一： (3)意义： 定量地描述化学反应释放或吸收的热能 【注意】 (1)物理变化中的能量变化不是反应热,如物质的三态变化,物质的溶解等过程中产生的热量变化不属于反应热。 (2)反应放热或吸热与反应的条件无关。 （1）体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 反应物：NaOH溶液、盐酸 发生的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O 生成物：NaCl、H2O 7 user (u) - 用什么方法可以获得一个化学反应的反应热呢？ 问题二： 1.反应热的数值可以通过实验测得。 2.反应热的数值也可以通过理论计算求得。 热化学： 中和热的测定 盖斯定律 用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支。 用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量呢？ 问题三： 热容与比热 在不发生化学反应和物质聚集状态不变的条件下，物质吸收热量，温度每升高 1 K 时所吸收的热量称为该物质的热容。热容用符号 C 表示，其单位为 J·K-1。 纯物质的热容与其质量成正比。单位质量的物质的热容称为该物质的比热容，简称比热。比热的单位为kJ·K-1·kg-1。 常温下，液态水的比热为 4.18 kJ·K-1·kg-1。 开尔文温度为热力学温度，是国际单位制中的温度单位。 常用符号K表示，其单位为开。 T = t + 213.15 [K] = [°C] + 273.15 如果知道体系的热容，如何计算体系吸收或放出的热量？ 思考： (1)测定反应热的仪器——量热计: 使反应充分进行，体系的温度均匀 测定反应前后溶液的温度 保温作用 反应容器 (2)测定方法： 将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值，根据溶液及量热计的热容，计算此反应过程吸收或放出的热量。 反应热的实验测定仪器和原理 Q =-m c Δt m=Vρ Q:中和反应的反应热。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 Q ＝－C ( T2－T1 ) (3)计算公式: 反应 体系热力学温度（K） 表示体系的热容（J·K-1） 反应后体系热力学温度（K） 现代量热计 现在有各式各样的量热计，基本工作原理基本类似，但精密度更高，更能够满足现代科技工作者对于数据的高要求 联想·质疑 活动 · 探究 测定中和反应的反应热 1.向量热计内筒中加入1.0mol·L-1的盐酸100 mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。 2.向250 mL的烧杯中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，调节其温度，使之与量热计中盐酸的