精品解析：四川省达州外国语学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级12月月考化学试卷 一、单选题(每个题只有一个最优选项，每题3分，共48分) 1. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. B. C. 冰醋酸 D. 2. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向平衡体系中加入水，增大 B. 向水中通入少量气体，增大 C. 将水加热，增大，不变 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，降低 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 4. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 盐酸滴入氨水中： B. 亚硫酸钠溶液呈碱性： C. 用硫酸铝和碳酸氢钠溶液制作泡沫灭火器： D. 氢氧化钡滴入稀硫酸中： 5. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铁和明矾是优良的净水剂 B. 工业上电解熔融制取镁 C. 蒸干，灼烧溶液得固体 D. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 6. 合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A. 增大水蒸气浓度 B. 升高温度 C. 增大CO浓度 D. 增大压强 7. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 C. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 D. 该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 9. 下列对于化学反应方向说法正确的是 A. 一定温度下，反应的， B. 反应　，则该反应在低温下能自发进行 C 常温下反应能自发进行，则 D. 反应在一定条件下能自发进行，则该反应的 10. 中和反应反应热的测定实验中，用50mL稀盐酸和50mLNaOH溶液进行实验。下列说法错误的是 A. 所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 B. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 C. 进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中 D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高 11. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式： B. 投料比： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 12. 下列说法正确的是 A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C. 若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ D. 若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ 13. 25℃时，pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是 A B. C. D. 14. 已知：常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的某一元酸HR的溶液，滴定过程中加入NaOH溶液的体(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HR为强酸 B. a点溶液中存在关系： C. 常温下，HR电离常数约为 D. 时，溶液中存在 15. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 C. 将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减少到原来的 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 16. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全 B. 压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 C. 夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D. 500℃左右比常温下更有利于和反应生成 二、填空题 17. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。 （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。 A. 加了催化剂 B. 增大容器体积 C. 降低反应体系的温度 D. 加入一定量N2 （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K