2.2.1 化学反应中能量变化的本质 课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

化学反应的利用 物质变化 能量变化 应用 应用 制 备 物 质 提 供 能 量 1 2.2.1 化学反应和能量变化 2 一、学习目标 1 2 建立吸热反应、放热反应的概念 从化学键角度，理解化学反应中能量变化的实质，并会判断哪些反应是吸热反应、放热反应 3 联想 ∙ 质疑 1. 化学反应中能量变化的本质是什么？ 2. 木炭在空气中燃烧时，化学能会转化成哪些形式的能量？ 3. 电解水的过程中，电能转化成化学能。那么，化学能可以转化为电能吗？ 二、化学反应能量变化的本质 活动 ∙ 探究 实验内容 实验现象 实验结论 锌与盐酸反应 NaHCO3与盐酸反应 产生大量气泡，溶液温度升高 Zn与HCl反应是放热反应 反应温度降低 NaHCO3与HCl反应是放热反应 二、化学反应能量变化的本质 二、化学反应能量变化的本质 活动 ∙ 探究 吸热反应和放热反应的概念 每一个化学反应都伴随着能量的变化，把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应，把最终表现为释放热量的化学反应叫做放热反应。 注意： 反应是吸热反应还是放热反应与条件无关,只看开头和结尾。 二、化学反应能量变化的本质 一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 二、化学反应能量变化的本质 交流 ∙ 研讨（从微观层面思考能量变化的本质） 请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是吸收能量还是释放能量？ 释放能量 从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质。 旧键断裂吸收的能量和新键形成释放的能量不相等 二、化学反应能量变化的本质 不相等有两种情况，（见下页） 9 化学键与反应过程中能量变化 E1为断键吸收的能量，E2为成键放出的能量 放热反应 吸热反应 热能、电能或光能 热能、电能或光能 二、化学反应能量变化的本质 断键吸收总能量 <成键放出总能量（微观） 反应物的总能量 >生成物的总能量（宏观） 放热反应 断键吸收总能量 > 成键放出总能量（微观） 反应物的总能量 <生成物的总能量（宏观） 吸热反应 阶段小结 二、化学反应能量变化的本质 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 ⑤ 消石灰与 NH 4 Cl 固 体反应； 常见的放热反应和吸热反应 二、化学反应能量变化的本质 三、化学能与其他形式的能量相互转化的应用 化 学 能 热能 电能 热能 光能 电能 光能 铝热反应焊接钢轨 三、化学能与其他形式的能量相互转化的应用 最具发展潜力的清洁能源——氢能 氢能被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，世界上许多国家和地区已经广泛开展了氢能研究。 20 世纪 50 年代，科学家利用液氢作为超音速和亚音速飞机的燃料，成功地使氢能飞机上天。 氢氧燃料电池被认为是利用氢能解决未来人类能源危机的途径之一。氢氧燃料电池可将化学能直接转换为电能，能量转换效率通常为 60% ～ 80%，而且污染少、噪音小、装置可大可小、使用方便。 1.下列说法不正确的是 ( ） A.大多数的化合反应是释放能量的反应 B.大多数的分解反应是吸收能量的反应 C.化学反应必然伴随着能量的变化 D.吸收能量的反应都需要加热 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 A D 课堂练习 课堂练习 C 课堂练习 4．在H2+Cl2 2HCl反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键吸收的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是（ ） A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2<2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2>2Q3 B 今天学了什么？ 1、两个反应 2、两个角度 吸热反应 放热反应 宏观角度 微观角度 能量变化 化学能和其他能量（如热能）之间的转化 四、课堂总结 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 3．生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是(　　) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B．燃烧反应 C．复分解反应 D．中和反应 $$