专题六 常见的溶液【四大题型】-备战2024年中考化学二轮轮复习举一反三系列（全国通用）

专题六、常见的溶液（原卷版） 目录 专题六、常见的溶液【四大题型】 【题型1 溶液的形成】 3 【题型2 饱和溶液与不饱和溶液】 3 【题型3 溶解度和溶解度曲线】 5 【题型4 溶液的浓度】 7 1. 常见的溶液是中考的必考内容， 分值为4~8分， 四大题型均有涉及，命题形式多样，主要以选择、填空、 计算题题型进行考查。 。 2. 预计2024年中考在选择题或填空题中考查溶解度和溶解度曲线，溶液的配制及操作；在计算题中考查溶液中溶质的质量分数的计算。 【知识点1 溶液的形成】 1．溶液。（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 、稳定的混合物；（2）特征：具有均一性、稳定性。溶液不一定是无色的；（3）组成：溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂，此外汽油、酒精等也是常见的溶剂。 2．乳浊液。（1）乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物；（2）乳化现象：洗涤剂等具有乳化功能，能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成乳浊液稳定性增强现象；（3）乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。 3．爱护水资源要从两个方面做起：①节约用水；②防止水体污染。 【知识点2 饱和溶液与不饱和溶液】 1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的不饱和溶液。 2. 判断方法 （1）根据溶解现象判断：在一定温度下，一定量溶剂里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱和溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和（图中充分溶解后，固体与溶液共存的，一定是饱和溶液，只有溶液时，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液）。 3.相互转化 （1）温度升高溶解度增大的物质 （2）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙) 4.结晶方法 （1）蒸发结晶：又叫蒸发溶剂法，蒸发浓缩析出晶体。适用于溶解度受温度影响小的物质，如从NaCl溶液中得到晶体、提纯含有少量KNO3的NaCl溶液。 （2）降温结晶：又叫冷却热饱和溶液法，温度降低析出晶体。适用于溶解度受温度影响大的物质，如从饱和KNO3溶液中得到晶体、提纯含有少量NaCl的KNO3溶液。 【知识点3 溶解度与溶解度曲线】 固体物质的溶解度 1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2. 影响因素：（1）溶质、溶剂的性质（种类）； （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。 3．溶解度曲线：（1）定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线； （2）意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等； （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质的溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 【知识点4 溶液中溶质的质量分数】 1．定义：溶液中 溶质 的质量与 溶液 的质量之比。 2．计算公式： （1）溶质的质量分数=×100% （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100% （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 3．溶液稀释的计算 （1）实质：稀释前后溶质的质量不变。 （2）计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。 【题型1 溶液的形成】 【例1】 （2024•五华区模拟）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 【变式1-1】 （2024•潼南区一模）下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是（　　） A．汽水 B．冰水 C．酒精 D．牛奶 【变式1-2】（2024•长寿区模拟）下列说法中正确的是（　　） A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是均一的、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【变式1-3】（2024•裕安区模拟）下列关于溶液叙述正确的