2024届高三化学二轮复习——化学反应原理

2024届高三化学二轮复习——化学反应原理 一、单选题 1．下列物质中，属于电解质且能导电的是（　　） A． B．熔融的 C．液态 D．溶液 2．下列说法中，错误的是（　　） A．催化剂能够改变化学反应途径 B．升高温度增大了活化分子百分数 C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度 3．在反应中，氧化产物是（　　） A． B． C．CO D．和CO 4．下列物质中，不属于电解质的是（　　） A． B．NaOH C．KNO3 D．Mg 5．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．NaCl B．CH3COOH C．H2SO4 D．NaOH 6．高炉炼铁是重要的工业过程。1200K时，在某恒容密闭容器中同时发生如下反应： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 注：Kp为用气体分压表示的平衡常数。 若反应达平衡时，体系总压强为1200kPa，下列说法错误的是（　　） A．平衡时，容器中CO(g)和CO2(g)的分压相等 B．1200K时，反应Ⅱ的 C．温度升高，Kp1减小，Kp2增大 D．反应Ⅱ在较低温度下能自发进行 7．铟（In）是制造半导体、电光源等的重要材料。工业上从冶金废料中提取的粗铟中含有锌杂质。以溶液为电解质溶液，用电解法精炼铟的装置如图1所示。 已知：①铟和铝位于同主族，性质与铝相似。 ②在金属活动性顺序表中，铟排在锌之后；锌、铟的相对原子质量分别为65、115。 ③超钠电池放电时电池反应为。（电解质溶液中溶剂为有机溶剂） 下列叙述正确的是（　　） A．M极为阴极 B．超钠电池放电时，a极的电极反应式为 C．精炼铟一段时间后，M极净减的质量等于纯铟极净增的质量 D．精炼过程中，用图2可表示电解质溶液中与时间的变化关系 8．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（　　） A．作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的个数之比为 C．若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D．氧化性： 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．25℃时，在水中的溶解度比的小 B．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精 C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 10．肼(N2H4)主要用作导弹、火箭的燃料。已知：N2H4在水中与NH3性质相似。下列关于N2H4的说法错误的是 A．肼溶于水，发生的第一步电离可表示为： B．常温下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀释时，会增大 C．1molN2H4分子中含有5molσ键 D．N2H4和N2O4用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大 11．下列说法正确的是（　　） A．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =akJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·mol-1 ，则a>b B．恒温条件下，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，向密闭容器中加入NH2COONH4，平衡正向移动 C．恒温恒容条件下， N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后， 通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动 D．测定中和热实验过程中，用温度计测量NaOH溶液的温度后，不能直接测定盐酸的温度 12．以为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应： 反应I： 反应II： 为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应II的 B．其他条件不变，增大压强，的产量增大 C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D．温度高于1040℃时，反应管中发生的主要反应的化学平衡常数 13．实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是（　　） 实验编号 温度℃ 酸性溶液 溶液 ① 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L ② 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.2mol/L ③ 50 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L A．实验中要记录溶液褪色所需要的时间 B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D．起始时向①中加入固体，不影响其反应速率 14．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应： 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·mol−1 2Cu2O(