2024届高三化学二轮复习——化学反应速率和化学平衡

2024届高三化学二轮复习——化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．氮是粮食作物生长必需的元素，将空气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程叫作氮的固定。最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理如图所示，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法错误的是（　　） A．该过程中，氮气分子中N≡N键断裂产生N原子 B．电化学固氮法所得的氨气中可能含有少量的 C．催化剂能加快产生氨气的速率 D．该过程中有极性键的形成 2．对于反应2H2 (g)＋O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（　　） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O (g) D．降低体系温度 3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 4．在 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能使化学反应速率增大的是 A．增大压强 B．使用催化剂 C．降低温度 D．增大 H2O(g)的浓度 5．已知反应 2NH3 N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常数为（　　） A．4 B．2 C．1 D．0.5 6．科学家设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．路径Ⅱ决速反应为第一步反应 B．路径Ⅰ中正反应的活化能大于逆反应的 C．反应过程中Pt的成键数目没发生改变 D．路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂 7．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，促进水电离的是（　　） A．④ B．① C．② D．③ 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．打开健力宝，有大量气泡溢出 B．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 C．氯水中加入CaCO3可增强溶液的漂白能力 D．工业制钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选适宜温度，使K从反应混合物中分离出来 9．下列有关碰撞理论的说法正确的是（　　） A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 10．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）⇌2NO2（g）和3O2（g）⇌2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（　　） A．α1、α2均减小，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均减小 C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 11．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　） A．图1表示A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s) △H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 D．图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大 12．下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．压缩H2（g)与I2(g)反应后的平衡混合气体,颜色变深 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 13．常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是（　　） A．2SO2＋O2⇌2SO3 B．CO＋H2O⇌CO2＋H2 C．CO2＋H2O⇌H2CO3 D．H+＋OH-⇌H2O 14．温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（　　） 反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol 0 0.60 0.30 t1 0.40 t2 0.10 A．反应在t1min内的平