专题09 质量守恒定律-2024年江苏高考化学提优

质量守恒定律 1.下列物质的用途错误的是（ ） A．氧气常用于人工降雨 B．金刚石可用于裁玻璃 C．稀有气体可用于制作电光源 D．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 2.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是（ ） A．NaCl B． C．NaClO D． 3.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1 4.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（　　） A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17 5.甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）    A．丙可能为该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．反应中消耗甲和乙的质量比为 D．该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化 6.t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　） 甲 乙 丙 丁 t1 14.8g 10g 6.2g 1g t2 a 26g 3g 1g A．丁可能是催化剂V2O5 B．乙是SO3 C．a＝2g D．丙是SO2 7.下列反应的化学方程式正确的是（　　） A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O C．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5 8.某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑） 回答下列问题： （1）产生的CO2的质量为 　 　g。 （2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程） （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 9.1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。 （1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 　 　（选填“左边”、“右边”或“中间”）。 （2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 　 　g氧化铜才能使天平平衡。 （3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 　 　。 10.将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题： （1）生成O2的质量为 　 。 （2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 质量守恒定律 1.下列物质的用途错误的是（ ） A．氧气常用于人工降雨 B．金刚石可用于裁玻璃 C．稀有气体可用于制作电光源 D．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 【答案】A 【详解】A.干冰升华吸热，干冰常用于人工降雨，选项说法错误； B.金刚石硬度大，可用于裁玻璃，选项说法正确； C.稀有气体通电发光，可用于制作电光源，选项说法正确； D.小苏打加热会分解生成二氧化碳，以及会与发酵产生的酸反应，可用于作焙制糕点的发酵粉，选项说法正确； 故选：A。 2.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是（ ） A．NaCl B． C．NaClO D． 【答案】A 【解析】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中