甘肃省酒泉市实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷

酒泉市实验中学2023-2024学年第二学期3月月考试卷 高二化学 试卷总分：100分，考试时间：75分钟 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；请将答案写在答题卡上。) 1. 符号“”没有给出的信息是 A. 能级 B. 电子层 C. 电子数 D. 电子云在空间的伸展方向 2. 下列说法正确的是 A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 3. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 H2S B. NH3 HCl C. P4 CCl4 D. C2H4 CH4 4. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是 A. H2O2 分子的立体构型为直线形 B. CO2 分子为非极性分子 C. BF3分子中 B 原子 sp3 杂化，分子为三角锥形 D. CH3COOH 分子中 C 原子均为 sp2 杂化 5. 下列化学用语的表示正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 甲基的电子式为 C. 基态Fe2+价电子排布式为3d5 D. 基态碳原子价电子轨道表示式为 6. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A. [He]2s22p2和[He]2s22p4 B. [Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C. [Ne]3s2和[He]2s22p5 D. [Ne]3s1和[Ne]3s23p4 7. 当镁原子的核外电子排布由时，以下认识正确的是 A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B. 激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利原理及能量最低原理 C. 转化后位于3p能级上的两个电子可能处于同一原子轨道，且自旋平行 D. 转化后镁原子与硅原子的电子层结构相同，化学性质相似 8. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. Q元素可能是0族元素 B. R和S均可能与U在同一主族 C. U元素可能在元素周期表的p区 D. 原子的价层电子排布式为的可能是T元素 9. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，不正确的是 X W Y R Z A. W元素的第一电离能可能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z元素的简单阴离子的电子层结构均与R元素原子相同 C. X、W、Y、Z四种元素中电负性最大的是X D. 若X元素位于第ⅥA族，则原子核外p能级上未成对电子数最多的是Y元素 10. 下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是 A 乙醛[] B. 丙烯腈[] C. 甲醛[] D. 丙炔[] 11. 维生素B1可作为辅酶参与糖代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 A. 离子键、共价键 B. 离子键、氢键、共价键 C. 氢键、范德华力 D. 离子键、氢键、范德华力 12. 下列化合物中，含有3个手性碳原子的是 A. B. C. D. 13. 某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为1.3.3°。下列推断不正确的是 A. AB2分子的立体构型为V形 B. A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 14. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 空间构型为平面三角形 C. 中心原子的杂化方式为杂化 D. X、Y、Z的电负性： 二、问答题(本题包括4小题，共58分；请将答案写在答题卡上。) 15. 如图所示是s能级和p能级的原子轨道图： 试回答下列问题。 （1）s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨