2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练3氧化还原反应

课时规范练3　氧化还原反应 基础巩固 1.下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是(　　) 2.已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生有刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是(　　) A.发生的反应为氧化还原反应 B.有刺激性气味的气体可能是氨气 C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原 D.2 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子 3.如果用16 mL 0.3 mol·L-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2×10-3 mol强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。则反应后R的价态为(　　) 　　　 　　　　　　　　　　　　　 A.0价 B.+1价 C.+2价 D.+3价 4.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　) A.未知物质X为CO2,属于氧化产物 B.每转移1 mol e-时,生成2 mol X C.反应中PdCl2是氧化剂,被还原 D.还原性:CO>Pd 5.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(　　) A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C.反应Ⅲ是氧化还原反应 D.黄铁矿催化氧化反应中NO是催化剂 6.工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,该反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+　,下列说法不正确的是(　　) A.“　”内的物质为水,配平时系数为14 B.若生成1 mol NaMnO4,则转移5 mol e- C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D.检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色 7.根据信息写方程式: (1)Pb与C同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物。已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)过氧化钠可用于实验室制O2,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2溶液。写出加入H2O2溶液时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  能力提升 8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。某种制备亚氯酸钠的流程如下: 下列说法错误的是(　　) A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物 C.反应②中的H2O2可用NaClO2代替 D.反应②条件下,ClO2的氧化性强于H2O2 9.(双选)在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、N、Fe2+、N、H+、H2O,则下列判断正确的是(　　) A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解 B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 C.若有1 mol N发生还原反应,转移的电子物质的量为8 mol D.若将该反应设计成原电池,则负极反应式为Fe2+-e-Fe3+ 10.(双选)处理工业废液中N的反应为N+2O2N+H2O+2H+(反应Ⅰ),5N+3N4N2↑+9H2O+2H+(反应Ⅱ)。下列说法正确的是(　　) A.两个反应中,氮元素均只被氧化 B.该处理过程的总反应可表示为4N+3O22N2+6H2O+4H+ C.反应Ⅰ进行完全后,再加入等量废液发生反应Ⅱ,处理后废液中的N能完全转化为N2 D.标准状况下,生成22.4 L N2时反应Ⅱ转移电子3.75 mol 11.(双选)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2转化为Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是(　　) A.FeSO4在反应中是还原剂 B.加熟石灰之前随着反应的进行,该废水的pH会减小 C.若该反应转移0.6 mol电子,则会有0.2 mol Cr2被还原 D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 12.Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成氢化亚铜。C