2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练4物质的量气体摩尔体积

课时规范练4　物质的量　气体摩尔体积 基础巩固 1.下列指定微粒数目一定相等的是(　　) A.等质量的14N2与12C16O中的分子数 B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数 C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的N数 D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.17 g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA B.90 g果糖(C6H12O6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA C.1 mol由乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA D.已知Ra→XHe,则0.5 mol X中含有的中子数为34NA 3.目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是(　　) A.该冰中含有水分子 B.“气态冰”与普通冰化学性质相同 C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 L D.构成“气态冰”的分子为极性分子 4.下列说法中正确的是(　　) A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比 5.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是(　　) A.体积之比为13∶13∶14 B.密度之比为14∶14∶13 C.质量之比为1∶1∶1 D.原子数之比为1∶1∶1 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) ①在标准状况下,NA个SO3分子所占的体积为22.4 L ②S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA ③标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5NA ④1 mol AlCl3溶于1 L水中,所得溶液含有1NA Al3+ ⑤在标准状况下,22.4 L Cl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA ⑥100 mL 1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S的数目总和是0.5NA 　　　 　　　　　　　　　　　　　 A.②⑤ B.①②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 7.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值): (1)2.3 g乙醇含有　　　　　个氢原子,所含共价键的物质的量为　　　　　,其中官能团羟基所含的电子数为　　　　　。  (2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为　　　　　。  (3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,则此氯化物的摩尔质量为　　　　　　　　。  (4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为　　　　g,转移的电子数目为　　　　　。  能力提升 8.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA D.100 g 46%甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 9.设阿伏加德罗常数的值为NA,可利用反应2MgO+Si2Mg↑+SiO2获取金属镁。每生成1 mol Mg时,下列说法不正确的是(　　) A.消耗的MgO质量为40 g B.断裂Si—Si键的数目为NA C.转移的电子数为2NA D.生成镁蒸气体积为22.4 L 10. ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,其沸点为11 ℃,凝固点为-59 ℃。工业上可用下列反应原理制备ClO2(液相反应):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.在标准状况下,2 240 mL ClO2含有原子数为0.3NA B.若生成1.5 mol Na2SO4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA C.48.0 g FeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6NA D.每消耗30 mol NaClO3,生成的水中氢氧键数目为14NA 11.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(　　) A.右边与左边分子数