2024年江苏省高考化学常考易错检测卷（二）

2024年江苏省高考化学常考易错检测卷（二） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2023年南京大学首次实现了氨基酸的直接检测和区分。氨基酸中不一定含有的元素是 A．硫 B．氧 C．氮 D．氢 2．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为平面正方形结构 C．是非极性分子 D．属于分子晶体 3．实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、、等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含、混合溶液 C．用装置丙氧化得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水 4．一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酸性强弱： D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子 5．与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生。下列说法正确的是 A．中σ键与π键的数目比例为1∶1 B．液氨电离可表示为： C．的结构式为 D．中存在Mg与之间的强烈相互作用 6．中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热（622.1 kJ⋅mol）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，NaClO氧化也可制备。下列化学反应表示正确的是 A．肼在氧气中燃烧：   kJ⋅mol B．液氨与钠反应： C．NaClO氧化制备： D．电解法制备的阴极反应： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．分子间存在氢键，极易溶于水 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性 D．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 8．铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸涉及的物质转化： B．实验室制溴苯涉及的物质转化：， C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式： 9．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．Y与Z分子均存在顺反异构体 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D．Z与足量加成后的产物中有3个手性碳原子 10．对于反应，下列有关说法正确的是 A．该反应的 B．该反应平衡常数的表达式为 C．反应中每消耗22.4 L（标准状况），转移电子数约为 D．温度不变，提高或增大反应压强，均能提高反应速率和的转化率 11．探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．反应正向进行，需满足 C．“脱硫”后上层清液中： D．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 13．采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ：   kJ⋅mol 反应Ⅱ：   kJmol 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是 题13图 A．反应的 kJ⋅mol B．曲线Y代表的是的平衡体积分数 C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 二、解答题 14．全钒液流电池正极废液中含有的离子是。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。 (1)氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式： 。 (2)调：向氧化后的溶液中加入调节溶液，溶液中V（价）会以等形式存在。随pH的升高，溶液中的值将 （填“增大”“减小”或“保持不变”），判断的方法是 。 (3)沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。 ①其他条件一定，控制溶液在2～5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是 。 ②向的溶液中（此时主要以存在）加入过量溶液，生