2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练26 沉淀溶解平衡

课时规范练26　沉淀溶解平衡 基础巩固 1.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的,反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3Ca2++2HC,该反应的平衡常数为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.3.7×10-13 B.6.7×10-3 C.5×10-3 D.2.1×10-5 2.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),常温下,其流程为: Cr(OH)3↓ 已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)　Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32 下列有关说法正确的是(　　) A.步骤①中当v(Cr)=2v(Cr2)时,说明反应2Cr+2H+Cr2+H2O达到平衡状态 B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由黄色变橙色 C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol 的Fe2+ D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol·L-1时,可视作该离子沉淀完全) 3.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是(　　) A.图中Y线代表的Ag2C2O4 B.n点表示AgCl的过饱和溶液 C.向c(Cl-)=c(C2)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀 D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2的平衡常数为1.0×10-0.71 4. 25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是(　　) A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6 C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO 5.某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、S的工业废电解质溶液,制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程: 回答下列问题: (1)加入双氧水的目的是　　　　　　　　　　　　　。  (2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)第二次调pH前,科研小组成员分析此时的溶液,得到相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时,其浓度为1×10-5 mol·L-1)。 离子 种类 氢氧化物 的Ksp 开始沉淀 时的pH 沉淀完全 时的pH Zn2+ 0.12 1.2×10-17 6.0 8.1 Mn2+ 0.10 4.0×10-14 7.8 9.8 为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7,则此时溶液中Zn2+的沉淀率为　　　　　　,利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时,必然含有极其微量的　　　　　(以物质的化学式表示)。  (4)已知常温下,Ksp(MnS)=3.0×10-14、Ksp(ZnS)=1.5×10-24。在除锌时发生沉淀转化的反应为MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),其平衡常数K=　　　　　　。  (5)沉锰反应在酸性条件下完成,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  能力提升 6.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量,实验结果如图所示。查阅资料,平衡Ⅰ:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-;平衡Ⅱ:Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-。下列说法不正确的是(　　) 项目 废水水质 排放标准 pH 1.0 6~9 Cu2+/(mg·L-1) 72 ≤0.5 N/(mg·L-1) 2 632 ≤15 A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9 B.b~c段:随pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡Ⅰ正向移动