2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练23 电离平衡

课时规范练23　电离平衡 基础巩固 1.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是(　　) A.Cu B.熔融NaCl C.KOH溶液 D.BaSO4固体 2.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是(　　) A.温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 C.加水到体积为原来的100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 3. 25 ℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是(　　) A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B.b点溶液的pH=7 C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) 4.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　) A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5 D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 5.氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCNH++CN-,常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1 B.增大HCN溶液浓度,其电离程度减小 C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动 D.加入少量NaOH溶液,会使Ka增大 6.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积(同温同压下测定)和速率与时间的关系图像描述正确的是(　　) 7.化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问题: [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb为盐的水解常数] (1)写出CH3COOH的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。  (3)25 ℃时,Ka(CH3COOH)　　　　(填“>”“<”或“=”)Kb(CH3COO-)。  (4)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)=　　　 mol·L-1。  (5)人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH的稳定,有关机理说法正确的是　　　　(填写选项字母)。  a.代谢产生的H+被HC结合形成H2CO3 b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 c.代谢产生的碱被H+中和,H+又由H2CO3电离 能力提升 8.已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是(　　) A.H3PO2在水溶液中发生电离:H3PO2H++H2P、H2PH++HP B.H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐,其水溶液呈酸性 D.H3PO2具有较强的还原性,其结构式为 9.乙胺是一种一元碱,碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为CH3CH2NH2+H2OCH3CH2N+OH-。298 K时,在20.00 mL 0.1 mol·L-1乙胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸V mL,混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.在pH=7时加水稀释混合溶液,b点向c点移动 B.b点对应溶液中离子浓度关系:c(Cl-)=c(C2H5N)=c(OH-)=c(H+) C.在a点时,V mL<10.00 mL D.298 K时乙胺的电离常数Kb的数量级为10-11 10.(双选) 25 ℃时,分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的变化如下图所示。 已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1。 下列说法正确的是(　　) A.若35 ℃时分别稀释上述两种溶液,则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B.保持25 ℃不变,取A、B两点对应的溶液等体积混合后,pH=9 C.由水电离产生的c(H+):A点>B点 D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,=1.8×10-5 mol·L-1 11.(双选) 25 ℃时,将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)+c(HS)+c(S)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随p