2027届山东高三化学一轮复习——原电池 化学电源训练2

2027届山东高考一轮复习——原电池 化学电源专项训练 单县二中 1、 选择题 每小题只有一个选项正确。 1．(2025·安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学高三下学期三模)银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与，片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是 A．是负极 B．阳离子向银饰移动 C．若有0.9g Al反应，最多能复原0.1mol Ag2S D．表面发生反应： 【答案】C 【解析】由图示原电池可知，Ag2S被Al还原为Ag，Al为还原剂，Al为负极，银饰为正极，A正确；阳离子向正极银饰方向移动，B正确；由电子守恒知，0.9g Al反应失0.1mol e－，将有0.05mol Ag2S被还原，C错误；Ag2S被还原，表面发生的电极反应式为，D正确。故选C。 2.铅酸蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.电池放电时，负极质量减轻 B.铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低 C.电池充电时总反应为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4 D.电池放电时，c(H+)减小 答案　A 解析　放电时，负极Pb失去电子转化为PbSO4，负极质量增加，A项错误；放电过程中消耗H2SO4，溶液中c(H+)减小，D正确。 3．(2025·江苏省盐城中学高三下学期三模)为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应式为：CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋ D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ 【答案】C原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。 【解析】原电池中，溶液中的阳离子H＋向正极移动，A错误；由电池总反应式CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O可知，CH3CH2OH在负极失电子转化为CH3COOH，其电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋，C正确；正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，B和D错误。故选C。 4．(2025·广东省肇庆市高三二模)锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种电池在放电时的原理为电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A．向正极迁移 B．电子流向：锂金属片外电路碳纳米管 C．正极反应： D．该电池可使用水溶液作电解液 【答案】D 【解析】由图示锂电池可知，电池工作时，阳离子向正极移动，即向正极迁移，A正确；图示锂电池中，锂金属片为负极，碳纳米管电极为正极，电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，即电子流向为锂金属片外电路碳纳米管，B正确；碳纳米管电极为正极，正极的电极反应式为，C正确；金属锂是活泼金属，为防止锂与水反应，该电池不能使用水溶液作电解液，D错误。选D。 5.科学家使用δ⁃MnO2研制了一种MnO2⁃Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是(　　) A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应：Zn+2MnO2===ZnMn2O4 C.放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH- D.放电时，Zn电极质量减少0.65 g，MnO2电极生成了0.020 mol MnOOH 答案　C 解析　充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即Zn2+向阴极方向迁移，A错误；放电时，Zn电极为负极，电极反应为Zn-2e-===Zn2+，则充电时阴极反应为Zn2++2e-===Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，B错误；放电时，MnO2电极为正极，正极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，则正极上主要发生的电极反应为MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-，C正确；放电时，Zn电极质量减少0.65 g(物质的量为0.010 mol)，电路中转移0.020 mol电子，由正极的主要反应MnO2+===MnOOH+OH-可知，若正极上只有MnOOH生成，则生成MnOOH的物质的量为0.020 mol，但正极上还有少量ZnMn2O4生成，因此，MnOOH的物质的量小于0.020 mol，D错误。 6．(2025·北京市顺义区高三一模)“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所示。 该电池放电时，下列说法不正确的是 A．吸附层A为负极，其电极反应为 B．通过离子交换膜由左向右移动 C．主要作用是提高溶液的导电性 D．电池总反应为 【答案】A 【解析】由图示原电池可知，左侧电极吸附层上H2失电子与OH-结合生成水，发生氧化反应，吸附层A为负极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，A错误；吸附层A为负极，吸附层B为正极，原电池中阳离子向正极移动，通过离子交换膜由左向右移动，B正确；该原电池的总反应为H++OH-=H2O，在水溶液中完全电离，主要作用是提高溶液的导电性，C正确；右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-=H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是，总反应为H++OH-=H2O，D正确。故选A。 7．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极 B．C2H5OH在Pt电极发生还原反应 C．正极区反应为4+12e-+16H+=4NO+8H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 D．若Pt电极生成2.24LCO2，电路中转移电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】由图示原电池可知，Pt电极为负极，C2H5OH发生氧化反应，B错误；石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为，，C正确；负极区生成的H+通过离子交换膜X迁移到正极区参与反应，所以离子交换膜X为质子交换膜，质子从Pt电极移向石墨电极，A错误；没有告知在标准状态下，无法通过气体体积来计算转移的电子数，D错误。故选C。 8．(2025·天津市和平区高三下学期一模考试)Li-O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2↑)对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A．充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑ B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，负极反应：Li-e-=Li+ 【答案】C 【解析】由图示光照充电Li-O2电池及题给信息可知，充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+═2Li++O2)，A正确；B．充电时，电子驱动阴极反应，空穴驱动阳极反应，即充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确； 放电时，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误； 放电时，负极反应为充电时阴极反应的逆过程即为Li-e-=Li+，D正确。故选C。 9．(2025·陕西省高考适应性检测（三）)全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 A．放电时，a极发生还原反应 B．导电介质c可为溶液 C．放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子 D．充电时，b极反应为 【答案】C 【解析】由电池反应可知，放电时，中Li元素化合价升高发生氧化反应，由理离子电池图示可知在a极，a极发生氧化反应，A错误；因为锂与水反应，所以导电介质c不能为溶液，B错误；放电时为原电池，b极为正极，b极电极反应式为，b极薄膜质量增加是因为嵌入，增加的质量为的质量，，电路通过0.5mol电子，C正确；充电时是电解池，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，而不是，D错误。故选C。 10.如图 Ⅰ、Ⅱ 分别是甲、乙两组同学将反应“As+2I-+2H+⥫⥬As+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图 Ⅰ 的烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图 Ⅱ 的B烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述正确的是(　　) A.甲组操作时，电流表指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应式为I2+2e-===2I- 答案　D 解析　As+2I-+2H+⥫⥬As+I2+H2O是可逆反应，正向、逆向的氧化剂、还原剂均为溶液。溶液一混合，离子直接发生氧化还原反应，不会在电极上得失电子，无法形成原电池。由于甲组未形成原电池，电流表指针不会发生偏转，A项错误；甲组加入盐酸，使反应As+2I-+2H+⥫⥬As+I2+H2O平衡正向移动，I2增多，颜色加深，B项错误；向图Ⅱ的B烧杯中加入NaOH后，As+2I-+2H+⥫⥬As+I2+H2O平衡逆向移动，此时的氧化剂I2在C1上发生得电子还原反应：I2+2e-===2I-，C1为正极，C项错误、D项正确。 2、 选择题 每小题有一个或两个选项正确。 11．(2025·河南省豫西名校高三下学期模拟考试（一）)新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电极a发生氧化反应 B．放电时，电极b反应为： C．充电时，II室溶液的浓度不变 D．充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g 【答案】D 【解析】放电时为原电池，电极a是负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，发生氧化反应，A正确；电极b是正极，电极反应式为，B正确；充电时为电解池，原电池正极与外加电源的正极相连、b电极作阳极，负极与电源负极相连、a电极作阴极，II室生成的和向I室迁移的数目相同，溶液的浓度不变，C正确； 充电时，电极a质量增加24g，生成1mol Mg转移2mol ，电极b理论上减少2mol ，质量减少14g，D错误。故选D。 12．(2025·河南省安阳市等2地高三下学期三模)我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是 A．放电时，电极B为正极 B．充电时阳极发生反应： C．该电池不可选用含水电解液 D．放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g 【答案】D 【解析】由图示装置和放电时的总反应可知，放电时A电极为负极，Li失去电子发生氧化反应，电极A为负极，则B电极为正极；充电时，电极A与电源负极相连，电极A为阴极，电极B与电源正极相连，电极B为阳极，Li2CO3失电子生成CO2和O2，电极反应式为，B正确；Li可以与水反应，故Li不能用含水电解液，C正确；放电时，正极区发生反应4Li＋＋4e-＋3CO2＝2Li2CO3＋C，当转移4mol电子时，正极区域增加的质量为2molLi2CO3和1molC的质量，共160g，D错误。故选D。 13. (2024福建卷，9)一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li＋有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A. 交换膜阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成1molCl2，需消耗2molLi D. 放电时总反应： 【答案】D 【解析】由图可知，放电过程中N2得电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负极；放电过程中负极Li锂失去电子形成Li＋，Li＋通过阳离子交换膜进入左侧生成，A错误；锂为活泼金属，能和水反应，故电解质溶液不能为水溶液，B错误；充电过程中，阳极电极反应式为2Cl-－2e-＝Cl2↑，阴极电极反应式为2Li＋＋2e-＝2Li，则每生成1molCl2，同时生成2mol Li，C错误；放电过程中，正极N2得电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，负极锂失去电子发生氧化反应生成Li＋，总反应为，D正确。故选D。 14.CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错误的是(　　) A.C迁移方向为界面X—→电极a B.电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1∶1 C.电极b为负极，发生的电极反应为2C-4e-===O2↑+2CO2↑ D.电池总反应为Li2CO3===Li2O+CO2↑ 答案　AB 解析　根据图示可知，电极a上O2得到电子生成O2-，则a为正极；电极b上熔融Li2CO3失去电子生成CO2、O2，则b为负极。C会向负极区移动，A错误；依据电子守恒，可知电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1∶2，B错误；电极b为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为2C-4e-===O2↑+2CO2↑，C正确。 15．(2025·福建省泉州市永春第一中学高三下学期一模)利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H＋和OH－向两极移动。下列说法错误的是 A．己二腈的分子中含有碳氮三键 B．放电时，N极的电势低于M极的电势 C．放电时，M极作正极，电极反应式为[Co(NH3)4]3＋＋2NH3＋e－＝[Co(NH3)6]2＋ D．若充电时制得1 mol NC(CH2)4CN，则放电时需生成1 mol O2，才能使左室溶液恢复至初始状态 【答案】D 【解析】负极放电时，双极膜中OH－向负极移动，H＋向正极移动；充电时该装置为电解池，M极为阳极，N极为阴极，阳极反应式为[Co(NH3)6]2＋－e－＝[Co(NH3)4]3＋＋2NH3，阴极反应式为2CH2＝CHCN＋2e－＋2H＋＝NC(CH2)4CN，据此分析解答。 己二腈[NC(CH2)4CN]分子结构简式可表示为N≡C－CH2CH2CH2CH2－C≡N，分子中含有2个碳氮三键，A正确；图示装置放电时为原电池，在N极上H2O失电子生成O2，则M极为正极，N极为负极，负极N极的电势低于正极M极的电势，B正确；放电时，N极为负极，M极为正极，在M电极上[Co(NH3)4]3＋得到电子被还原为[Co(NH3)6]2＋，电极反应式为[Co(NH3)4]3＋＋2NH3＋e－＝[Co(NH3)6]2＋，C正确；图示装置充电时为解池，N极为阴极，电极反应式为2CH2＝CHCN＋2e－＋2H＋＝NC(CH2)4CN，放电时负极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，根据电子守恒可知2NC(CH2)4CN～O2，则n(O2)＝n[NC(CH2)4CN]＝0.5 mol，因此若充电时制得1 mol NC(CH2)4CN，放电时需生成0.5 mol O2，才能使左室溶液恢复至初始状态，D错误。故选D。 16．(2025·山东省泰安市2025届高三4月二轮复习检测（二模）)某小组为探究溶液和酸性溶液的反应情况，设计装置如图所示： Ⅰ：K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。 Ⅱ：秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次，一段时间后指针最终归零。 已知：在酸性溶液能氧化，反应为。 下列说法错误的是 A．秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未变蓝，说明溶液和酸性溶液不能直接生成 B．秒，指针回到“0”处，可能原因是，不再参与电极反应 C．秒，又发生偏转可能是参与电极反应氧化 D．若采用溶液和碱性溶液进行上述实验，现象相同 【答案】D 【解析】图示装置为原电池，K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝，说明电池总反应为IO与反应生成I-和，反应没有直接生成单质碘，A正确；时，放电生成的I-与溶液中的IO在酸性溶液中反应生成I2和水，IO不再参与电极反应使得电流表的指针回到“0”处，B正确；时，指针回到“0”处，又发生偏转可能是溶液中生成的I2在正极放电，在负极放电又形成原电池，C正确；在酸性溶液能氧化生成I2，碱性条件下不反应，故秒指针回到“0”处后不再偏转，现象不同，D错误。故选D。 17.单液流电池属于沉积型电池，它不需要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种Cu⁃PbO2单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A.放电时，储液罐中溶液的pH不断增大 B.充电时，PbO2电极与电源的正极相连 C.放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-+===PbSO4+2H2O D.充电时，若Cu电极增重64 g，电解质溶液增加离子数为NA 答案　D 解析　电池放电时发生的总反应为PbO2+Cu+2H2SO4===PbSO4+CuSO4+2H2O，放电过程中不断消耗硫酸，pH不断增大，故A正确；放电时，PbO2电极作正极，则充电时，PbO2电极与电源的正极相连，故B正确；放电时，PbO2电极作正极，则电极反应式为PbO2+4H++2e-+===PbSO4+2H2O，故C正确；充电时，总反应为PbSO4+Cu2++2H2OPbO2+Cu+4H++Cu电极增重64 g时，电解质溶液增加离子数为4NA，故D错误。 3、 非选择题 18.(1)普通锌锰电池放电时的主要反应为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，其结构如图所示。 该电池中，负极材料主要是　　　　　，电解质的主要成分是　　　　　，正极发生的主要反应是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)表面积相同的废锌皮(杂质不与硫酸反应)和纯锌片分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较快的是　　　　　　　　，原因是　　　　。 若用过量的纯锌片与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是　　　　　　　　　(填字母)。 A.微热 B.加入适量氧化铜 C.加入少量硫酸铜溶液 答案　(1)Zn　NH4Cl　MnO2＋N＋e－===MnO(OH)＋NH3　(2)废锌皮　废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，产生氢气速率较快　AC 19．(2025·江苏省淮安市高三一模)与Li可形成一种可充放电电池，电解质溶液由锂盐溶解在一定的非水、非质子性的有机溶剂中制成的，其工作原理为：，则该电池放电时正极的电极反应式为 。 【答案】nMoS2 +xe- +xLi+=Lix(MoS2)n 【解析】由方程式可知，放电时Li为负极失去电子，MoS2为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为：nMoS2 +xe- +xLi+=Lix(MoS2)n； 20.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，现有以下三种乙醇燃料电池。 (1)分别写出酸性乙醇燃料电池中负、正极电极反应式：　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 (2)分别写出碱性乙醇燃料电池中负、正极电极反应式：　　　　　　　 　、　　　　　　　　。 (3)分别写出熔融碳酸盐乙醇燃料电池中负、正极电极反应式：　　　　　　　　　　、　　　　。 答案　(1)C2H5OH-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+　O2+4e-+4H+===2H2O (2)C2H5OH-12e-+16OH-===2C+11H2O　O2+4e-+2H2O===4OH- (3)C2H5OH-12e-+6C===8CO2↑+3H2O　O2+4e-+2CO2===2C 21.(1)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：　　　　　。  (2)丙烯是一种燃料，以熔融碳酸盐(用MCO3表示)为电解质，丙烯⁃空气燃料电池的负极的电极反应式为　　　　　　。  (3).在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n＋2放电的电极反应式为　　　 　　　　。  (4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，正极上的电极反应式是　　　 　　　　。  (1)C2H5OH＋3H2O-12e-===2CO2＋12H＋ (2)CH2==CH—CH3-18e-＋9C===12CO2＋3H2O (3)CnH2n＋2-(6n＋2)e-＋(3n＋1)O2-===nCO2＋(n＋1)H2O (4)O2＋4e-＋2CO2===2 22．某三元锂电池的工作原理如图1所示，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应(石墨)。放电时，该电池的正极反应式为 。 【答案】 【解析】总反应为(石墨)，放电时，在正极得电子被还原，该电池的正极反应式为； ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届山东高考一轮复习——原电池 化学电源专项训练 单县二中 1、 选择题 每小题只有一个选项正确。 1．(2025·安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学高三下学期三模)银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与，片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是 A．是负极 B．阳离子向银饰移动 C．若有0.9g Al反应，最多能复原0.1mol Ag2S D．表面发生反应： 2.铅酸蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.电池放电时，负极质量减轻 B.铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低 C.电池充电时总反应为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4 D.电池放电时，c(H+)减小 3．(2025·江苏省盐城中学高三下学期三模)为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应式为：CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋ D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ 4．(2025·广东省肇庆市高三二模)锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种电池在放电时的原理为电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A．向正极迁移 B．电子流向：锂金属片外电路碳纳米管 C．正极反应： D．该电池可使用水溶液作电解液 5.科学家使用δ⁃MnO2研制了一种MnO2⁃Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是(　　) A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应：Zn+2MnO2===ZnMn2O4 C.放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH- D.放电时，Zn电极质量减少0.65 g，MnO2电极生成了0.020 mol MnOOH 6．(2025·北京市顺义区高三一模)“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所示。 该电池放电时，下列说法不正确的是 A．吸附层A为负极，其电极反应为 B．通过离子交换膜由左向右移动 C．主要作用是提高溶液的导电性 D．电池总反应为 7．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极 B．C2H5OH在Pt电极发生还原反应 C．正极区反应为4+12e-+16H+=4NO+8H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 D．若Pt电极生成2.24LCO2，电路中转移电子数为0.6NA 8．(2025·天津市和平区高三下学期一模考试)Li-O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2↑)对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A．充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑ B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，负极反应：Li-e-=Li+ 9．(2025·陕西省高考适应性检测（三）)全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 A．放电时，a极发生还原反应 B．导电介质c可为溶液 C．放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子 D．充电时，b极反应为 10.如图 Ⅰ、Ⅱ 分别是甲、乙两组同学将反应“As+2I-+2H+⥫⥬As+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图 Ⅰ 的烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图 Ⅱ 的B烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述正确的是(　　) A.甲组操作时，电流表指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应式为I2+2e-===2I- 2、 选择题 每小题有一个或两个选项正确。 11．(2025·河南省豫西名校高三下学期模拟考试（一）)新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电极a发生氧化反应 B．放电时，电极b反应为： C．充电时，II室溶液的浓度不变 D．充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g 12．(2025·河南省安阳市等2地高三下学期三模)我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是 A．放电时，电极B为正极 B．充电时阳极发生反应： C．该电池不可选用含水电解液 D．放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g 13. (2024福建卷，9)一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li＋有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A. 交换膜阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成1molCl2，需消耗2molLi D. 放电时总反应： 14.CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错误的是(　　) A.C迁移方向为界面X—→电极a B.电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1∶1 C.电极b为负极，发生的电极反应为2C-4e-===O2↑+2CO2↑ D.电池总反应为Li2CO3===Li2O+CO2↑ 15．(2025·福建省泉州市永春第一中学高三下学期一模)利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H＋和OH－向两极移动。下列说法错误的是 A．己二腈的分子中含有碳氮三键 B．放电时，N极的电势低于M极的电势 C．放电时，M极作正极，电极反应式为[Co(NH3)4]3＋＋2NH3＋e－＝[Co(NH3)6]2＋ D．若充电时制得1 mol NC(CH2)4CN，则放电时需生成1 mol O2，才能使左室溶液恢复至初始状态 16．(2025·山东省泰安市2025届高三4月二轮复习检测（二模）)某小组为探究溶液和酸性溶液的反应情况，设计装置如图所示： Ⅰ：K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。 Ⅱ：秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次，一段时间后指针最终归零。 已知：在酸性溶液能氧化，反应为。 下列说法错误的是 A．秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未变蓝，说明溶液和酸性溶液不能直接生成 B．秒，指针回到“0”处，可能原因是，不再参与电极反应 C．秒，又发生偏转可能是参与电极反应氧化 D．若采用溶液和碱性溶液进行上述实验，现象相同 17.单液流电池属于沉积型电池，它不需要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种Cu⁃PbO2单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A.放电时，储液罐中溶液的pH不断增大 B.充电时，PbO2电极与电源的正极相连 C.放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-+===PbSO4+2H2O D.充电时，若Cu电极增重64 g，电解质溶液增加离子数为NA 3、 非选择题 18.(1)普通锌锰电池放电时的主要反应为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，其结构如图所示。 该电池中，负极材料主要是　　　　　，电解质的主要成分是　　　　　，正极发生的主要反应是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)表面积相同的废锌皮(杂质不与硫酸反应)和纯锌片分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较快的是　　　　　　　　，原因是　　　　。 若用过量的纯锌片与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是　　　　　　　　　(填字母)。 A.微热 B.加入适量氧化铜 C.加入少量硫酸铜溶液 19．(2025·江苏省淮安市高三一模)与Li可形成一种可充放电电池，电解质溶液由锂盐溶解在一定的非水、非质子性的有机溶剂中制成的，其工作原理为：，则该电池放电时正极的电极反应式为 。 20.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，现有以下三种乙醇燃料电池。 (1)分别写出酸性乙醇燃料电池中负、正极电极反应式：　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 (2)分别写出碱性乙醇燃料电池中负、正极电极反应式：　　　　　　　 　、　　　　　　　　。 (3)分别写出熔融碳酸盐乙醇燃料电池中负、正极电极反应式：　　　　　　　　　　、　　　　。 21.(1)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：　　　　　。  (2)丙烯是一种燃料，以熔融碳酸盐(用MCO3表示)为电解质，丙烯⁃空气燃料电池的负极的电极反应式为　　　　　　。  (3).在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n＋2放电的电极反应式为　　　 　　　　。  (4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，正极上的电极反应式是　　　 　　　　。  22．某三元锂电池的工作原理如图1所示，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应(石墨)。放电时，该电池的正极反应式为 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $