2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练21 化学平衡状态化学平衡的移动

课时规范练21　化学平衡状态　化学平衡的移动 基础巩固 1.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　) A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小 B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 2.在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是(　　) A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.v正(N2)=2v逆(NH3) 3.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(　　) A.Z为0.3 mol·L-1　　　　B.Y2为0.4 mol·L-1 C.X2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1 4.天然气与二氧化碳在一定条件下反应制备合成气(CO+H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH>0。该反应达到平衡之后,为了提高CH4的转化率,下列措施正确的是(　　) A.增大压强 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.更换高效催化剂 5.在密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器容积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是(　　) A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数不变 D.a>b 6.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合溶液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是(　　) A.向混合溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红色 B.向混合溶液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 C.向混合溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 D.向混合溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色 7.在一定条件下,可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0达到平衡,当分别改变下列条件时,请填空: (1)保持容器容积不变,通入一定量NO2,则达到平衡时NO2的百分含量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同);保持容器容积不变,通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2的百分含量　　　　。  (2)保持压强不变,通入一定量NO2,则达到平衡时NO2的百分含量　　　　　　　;保持压强不变,通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2的百分含量　　　　。  (3)保持容器容积不变,通入一定量氖气,则达到平衡时NO2的转化率　　　　;保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,则达到平衡时NO2的转化率　　　　　。  能力提升 8. (双选) CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图,下列叙述不正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.曲线b代表H2O的浓度变化 C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样 D.其他条件不变,T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点小 9.对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)　ΔH,同时符合下列两图中各曲线的是(　　) A.a+b>c+d　T1>T2　ΔH>0 B.a+b>c+d　T1<T2　ΔH<0 C.a+b<c+d　T1>T2　ΔH>0 D.a+b<c+d　T1<T2　ΔH<0 10. (双选) I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq)　ΔH。某I2和KI的混合溶液中,I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　) A.该反应ΔH<0 B.若在T1、T2温度下,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 C.若反应进行到状态D时,一定有v(正)>v(逆) D.状态A与状态B相比,状态A的c()大 11.工业生产硝酸的第一步反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH。 (1)该反应在任何温度下都能自发进行,推知ΔH　　　　　　　0(填“>”“<”或“=”);在常温下,NH3和O2能大量共存,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)恒温条件下,在1 L恒容密闭容器中充入NH3、O2,容器内各物质的物质的量与时间的关系如下表所示: 时间/min 物质的量