2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练2 离子反应

课时规范练2　离子反应 基础巩固 1.将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.a离子为Cl-,b离子为Na+ B.溶液中含有NA个水合Na+ C.溶液中存在NaClNa++Cl- D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 2.下列说法正确的是(　　) A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C.金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体 D.淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物 3.下列反应的离子方程式错误的是(　　) A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S2+6H++2S4SO2↑+3H2O B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++S+PbSCuS+PbSO4 4.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是(　　) ①碳酸钠溶液与盐酸　②偏铝酸钠溶液与盐酸　③二氧化碳与氢氧化钠溶液　④向硝酸银溶液中滴加氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水　⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 　　　 　　　　　　　　　　　　　 A.只有③⑤ B.只有①③⑥ C.只有⑤ D.只有②④ 5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、S B.含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、N、HC C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl- 6.某溶液中可能含有Na+、N、S、Cl-、Fe2+、Fe3+、C中的若干种,且各离子浓度均相同。为确定其组成,进行如下实验: ①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,然后过滤; ②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,且微热时有气体产生。 下列说法正确的是(　　) A.溶液中存在N、S、Fe2+、Cl- B.溶液中一定存在Na+和Cl- C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种 D.无法确定溶液中是否存在C 7.(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　,若是向NaHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性,离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)向1 L 1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2.25 L等浓度的Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (3)向含FeI2和FeBr2各1 mol的混合液中通入氯气2.5 mol,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。  (4)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (5)Fe的一种含氧酸根Fe具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为棕黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。  能力提升 8.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 B 1 mol·L-1NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1HCl溶液等体积均匀混合:2Al+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确;Al与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 C 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS 正确;说明H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HC+OH-MgCO3↓+H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 9.下列各组离子能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是(　　) 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A Fe3+、Al3+、 S、N 过量的 盐酸 S+2H+H2O+SO2↑ B 透明溶液中:Fe3+、 N、S、Cl- 过量的 铜粉 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ C Na+、Ba2+、 HC、Cl- NaHSO4 溶液 H++HCCO2↑+H2O D pH=1的溶液中: Mg2+、Fe