2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练16 晶体结构与性质

课时规范练16　晶体结构与性质 基础巩固 1.下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是(　　) A.分子晶体中一定含有共价键 B.共价晶体中共价键越强,熔点越高 C.离子晶体中含有离子键,不含有共价键 D.金属阳离子只能存在于离子晶体中 2.下列有关晶体结构的叙述中错误的是(　　) A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子 B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;共价晶体熔化时,破坏共价键 C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电 D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个 3.下列性质适合分子晶体的是(　　) A.熔点为1 070 ℃,易溶于水,水溶液导电 B.熔点为3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂 C.能溶于CS2,熔点为112.8 ℃,沸点为444.6 ℃ D.熔点为97.82 ℃,质软,导电,密度为0.97 g·c 4.下列排序不正确的是(　　) A.熔点由高到低:Na>Mg>Al B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.晶体熔点由低到高:CO<KCl<SiO2 D.熔点由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI 5.下面有关晶体的叙述中,不正确的是(　　) A.金刚石的网状结构中含有由共价键形成的碳原子环 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 6.某离子晶体的晶胞如图所示。A为阴离子,在晶胞内部,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7 7.现有几组物质的熔点(℃)数据: A组 B组 C组 D组 金刚石:>3 500 ℃ Li:181 ℃ HF:-83 ℃ NaCl:801 ℃ 硅晶体:1 410 ℃ Na:98 ℃ HCl:-115 ℃ KCl:776 ℃ 硼晶体:2 300 ℃ K:64 ℃ HBr:-89 ℃ RbCl:718 ℃ 二氧化硅:1 713 ℃ Rb:39 ℃ HI:-51 ℃ CsCl:645 ℃ 据此回答下列问题: (1)A组属于　　　　晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是　　　　　　。  (2)B组晶体共同的物理性质是　　　　　　(填序号)。  ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)D组晶体可能具有的性质是　　　　　(填序号)。  ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 能力提升 8.(双选)已知干冰晶胞结构中CO2分子在正方体的顶点和面心位置,晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(　　) A.晶胞中一个CO2分子的配位数是12 B.晶胞的密度表达式是 g·c C.一个晶胞中平均含6个CO2分子 D.CO2分子的空间结构是直线形,中心碳原子的杂化轨道类型是sp3杂化 9.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(　　) A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6 B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度 C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4 D.硅原子间难形成双键而碳原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键 10.(双选)下表是物质对应的熔点(℃): BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -107 2 073 920 801 1 291 190 -57 1 713 下列判断错误的是(　　) A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物只能形成相同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 11.硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成,其中表示氧原子,表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某单链无限长的多聚硅酸根离子的结构,试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为(　　) A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶5 12.碳元素的单质有多种形式,如图所示,依次是C60、石墨和金刚石的结构图: 回答下列问题: (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为　　　　　　　。  (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)