2025届高三化学一轮复习 专项练习单元质检卷六化学反应与能量

单元质检卷(六)　化学反应与能量 (分值:100分) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.准一维导体铊青铜的熔盐具有电荷密度波(CDW)传输的特性,其常用电解法来制备。该熔盐制备过程中的能量转化方式是(　　) A.化学能转化为电能　　　B.电能转化为化学能 C.机械能转化为化学能 D.化学能转化为机械能 2. 图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如图所示,则下列叙述中正确的是(　　) A.每生成2 mol AB(g)时吸收b kJ的能量 B.该反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时放出a kJ的能量 3.已知下列几个热化学方程式: ①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1 ②H2O(l)H2(g)+O2(g)　ΔH2 ③CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3 ④C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH4 ⑤2C(石墨,s)+O2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(l)　ΔH5 下列推断正确的是(　　) A.ΔH1>ΔH2,ΔH1<ΔH4 B.C(石墨,s)+O2(g)CO(g)　ΔH=ΔH1+ΔH4 C.ΔH5=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 D.ΔH4>0,ΔH2>0且ΔH4>ΔH2 4.关于下列各装置图的叙述不正确的是 (　　) A.装置①精炼铜时a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 5.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时: 反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)　ΔH1=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)　ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 　　　　图1　　　　　　　　　　　　图2 下列说法不正确的是(　　) A.图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应 B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　ΔH=+50.7 kJ·mol-1 6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为 (　　) A.0.4 mol　　B.0.5 mol C.0.6 mol　　D.0.8 mol 7.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是(　　) A.Y极的电极反应:Pb-2e-Pb2+ B.铅蓄电池工作时S向Y极移动 C.电解池中发生的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ D.每消耗103.5 g Pb,理论上电解池阴极上有0.5 mol H2生成 8. R为第ⅠA族金属,RCl的能量关系如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6 B.一定条件下ΔH5=a kJ·mol-1,则Cl—Cl键的键能是a kJ·mol-1 C.相同条件下,Na的ΔH6比Li的小 D.相同条件下,Na的(ΔH2+ΔH4)比K的大 9.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍,装置原理如图所示,其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。下列有关说法错误的是(　　) A.放电时,Li+穿过固体薄膜进入水溶液电解质中 B.放电时,正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-LiMn2O4 C.充电时,电极b为阳极,发生氧化反应 D.该电池的缺点是存在副反应2Li+2H2O2LiOH+H2↑ 10. 一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) A.这些离子中结合H+能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定 C.C→B+D的反应,反应物的总键能大于生成物的总键能 D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=116 kJ·mol-1 二、选择题:本题共5小题,每小题4