2024年中考化学提升复习----工艺流程题

2024年中考化学提升复习·工艺流程题 1．过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： (1)气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 (2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 (3)CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。 2．氧化铝是一种高硬度的化合物，常用于制造耐火材料。工业上用铝矾土（主要成分是A12O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质）生产氧化铝的一种方法如下： （1）加入过量盐酸后搅拌的目的是 。 （2）从Ⅰ中分离出SiO2固体的操作是 。 （3）Ⅱ中生成红褐色固体的化学方程式是 。 （4）Al(OH)3→Al2O3为分解反应，其化学方程式是 。 3．工业上利用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题： （信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水） （1）将软锰矿粉碎的目的是 。 （2）流程中通入的气体X是 （填标号）。 A N2 B CO2 C H2 （3）操作Y的名称是 。 （4）上述流程中可循环利用的物质有 。 4．金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 ，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价。 （2）反应①所得到的生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 。 （4）高温条件下，镁可以与 TiCl4。 发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式 。 （5）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的 ，充分反应后 、洗涤、干燥。 5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：    ①反应A的基本反应类型是 ，反应B的化学方程式为 。 ②流程中的H2可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 ；工业上常常利用H2冶炼钨、钼等金属，是利用了H2的 （填“氧化性”或“还原性”）。 ③操作a的名称是 ，进行此操作时玻璃棒的作用是 。 ④写出NH4Cl的一种用途 。 6．煤(主要成分为碳)是社会生产、生活中最重要的能源。但煤燃烧时，会产生二氧化硫(SO2)等有害气体而造成酸雨，所以工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化示意图如下图所示： (1)第①步操作主要有溶解、 、洗涤。 (2)第③步反应的基本类型属于 。 (3)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”生产的优点是 。 7．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)操作①的名称是 。 (2)写出滤液②中金属阳离子符号 。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 8．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景，以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。    已知：Ⅰ、氨水呈碱性（主要成分NH3﹒H2O是一种碱）； Ⅱ、(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解； （1）操作①的名称是 ； （2）滤液I中的溶质有 ； （3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；(NH4)2