精品解析：2024届辽宁省葫芦岛市高三下学期一模化学试题

2024年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试 化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。 3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Si：28　S：32　Cl：35.5　Cu：64　Zn：65　Br：80　In：115　Te：128 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国取得的让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于有机物 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的硅为半导体材料 C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D. 冬奥会上采用紫外线杀菌技术其原理涉及到了化学变化 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： B. 的电子式： C. 基态Cr原子价层电子轨道表示式为 D. 乙醇的核磁共振氢谱： 3. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁 D. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 4. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置可制备无水 C. 除去中混有的少量HCl D. 丁装置可用于制取，并验证其还原性 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol 含有的共价键数目为 B. 1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C. 60 g 晶体中含有个键 D. 含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为 6. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中含手性碳原子 B. X转化为Y的过程中与反应生成 C. Y与以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物 D. X、Y可用酸性溶液进行鉴别 7. 下列方程式能准确解释事实的是 A. 海水提溴中用水溶液富集溴： B. 电解饱和食盐水阳极的电极反应： C 苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3 D. 三价铁腐蚀铜的电路板： 8. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z B. 基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y C. 1 mol该化合物中含有配位键的数目为 D. W基态原子的电子的空间运动状态有5种 9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L溶液中滴加几滴 0.1 mol·L溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴 0.1 mol·L溶液，出现黑色沉淀 验证 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 10. Pd催化过氧化氢分解制取的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 该反应历程中所有步骤均是放热过程 B. 的总键能大于的总键能 C. 催化剂Pd降低了分解反应的活化能，加快了的分解速率 D. 整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 11. 近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是 A. 与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 B. As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C. 与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D. As原子与键个数比为 12. 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B. 胺再生过程的反