2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）： （1）①中，发生的化学方程式为： 反应的基本反应类型为 。 （2）②中，加入的物质X为 ，该步骤涉及到的操作是 。 2．今年两会上，碳达峰、碳中和首次被写人政府工作报告，我国承诺2060年实现碳中和，即二氧化碳“零排放”。以下是国内外专家提出转化二氧化碳的两种途径。 Ⅰ、利用镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下： Ⅱ、国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）。 （1）人类活动排放CO2的主要途径有 等（写一个）。 （2）为控制空气中CO2的含量，以下建议可行的是 。（填字母序号） A 开发使用新能源 B 禁止使用化石燃料 C 大力植树造林 D 推广使用私家车 E 以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品 （3）请写出上图中“CO2矿化”的化学方程式 。 （4）CO2和氢气反应的化学方程式：，则X的化学式是 。 3．某氯化钠溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，化学兴趣小组的同学设计了如下除杂的实验步骤： (1)蒸发过程中玻璃棒的作用是 ？ (2)写出除去MgCl2杂质的化学方程式 。 (3)将操作中加入“适量稀盐酸”改为“过量稀盐酸”，最终也可以得到纯净的氯化钠固体，你认为其中的原因是 ？ 4．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）“酸溶”时有气体生成的化学反应方程式为 。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？（填“能”或“否”和理由） 。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜太多的原因是 。 5．某盐湖卤水中主要含有NaC1、Na2SO4、MgC12，和MgSO4等物质，可用来生产硫酸镁晶体和氯化镁晶体，生产流程图如下。分析生产过程，回答下列问题： (1)上述流程中除去卤水中不溶性的杂质的操作是 。 (2)为加速洗涤，可采取的措施是 。 (3)加入脱色剂H2O2的量与溶液的吸光度关系如下： 加入H2O2的体积/mL 0 1 2 3 4 吸光度 0.42 0.37 0.10 0.165 0.13 吸光度越小，脱色效果越好。分析上表中的数据，可知加入H2O2的体积为 mL时，脱色能力较好，用量少，成本低。 (4)用冷却结晶可得到氯化镁晶体的原因是 。 (5)如果卤水温度过高，加入H2O2会产生大量的气泡，是因为 (用化学方程式表示)。 6．利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进一步处理可得硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）等物质。处理流程如图所示。（已知：） (1)判断在“残渣”中加入稀硫酸发生的反应是否都属于复分解反应？ （选填“是”或“否”）。理由是 。 (2)溶液甲中含有的阳离子是 （写离子符号），可以循环使用的物质是 （写物质的化学式）。 (3)“曾青得铁则化为铜”，已知“曾青”是硫酸铜溶液，写出发生反应的化学方程式： 。 7．一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：    分析实验过程，回答： ①白色粉末A中一定没有 ；可能有 ，该物质无法确定的理由是 。 ②生成白色沉淀G的化学方程式是 ，反应类型是 。 ③滤液B中溶质的组成成分可能是 。 Ⅰ．Na2CO3、NaOH Ⅱ．Ba(OH)2、NaOH Ⅲ．Na2CO3、Na2SO4Ⅳ．Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4 8．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示： 已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。 (1)操作A的目的是 ；该操作需用到玻璃棒，其作用是 。 (2)SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。 (3)流程中加入（