2024年中考化学强化复习计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。 (1)电瓶在放电时，_________能转化为电能。 (2)假如某个电瓶中铅的质量为1800 g，内装36%的稀硫酸1200 g，当有310.5 g的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质_____克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是_____？（最后结果精确到0. 01%） 2．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ），反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请解决以下问题： （l）计算原混合物中NaCl的质量。 （2）恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数。 3．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算： （1）生成氧气的质量是多少克_____？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？ （3）混合物中二氧化锰的质量是多少_____？（写出计算过程） 4．往200g含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：    (1)c→d段溶液的pH大于7的原因是 。 (2)原混合溶液中硝酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） 5．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______； （2）发生反应的化学方程式为____________________________________________； （3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________； （4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________； （5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 6．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程：    （1）①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_______。 ②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有__________。 （2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图。    ①A点液体的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）； ②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 7．碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究其所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质的质量为302g。有关反应的化学方程式为，假设石灰石样品中杂质不参加反应。据此计算： (1)生成二氧化碳的质量为_____； (2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。 8．已知用高锰酸钾制取氧气时，生成氧气的质量约为高锰酸钾的，现有32克高锰酸钾，生成的氧气量与多少升空气中氧气量相当？（已知氧气的密度为1.429g/L，计算结果保留一位小数） 9．某同学在实验室中用3g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制取氧气，加热该混合物t1时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 2.56 2.12 2.04 2.04 （1）求完全反应后产生的氧气的质量。 （2）求该混合物中二氧化锰的质量。 10．某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示，请回答下列问题： XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含