2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、 、维生素、无机盐和水。α﹣丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“﹣”表示原子之间相互连接），试计算： （1）α﹣丙氨酸的化学式量（或相对分子质量）为 。 （2）α﹣丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。 （3）17.8gα﹣丙氨酸中含氮元素的质量为 g。 2．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(其他成分可溶于水但不参与反应)。 (1)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (2)该实验测得碳酸钙的质量分数往往偏小，可能的原因是： 。 3．某兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）恰好完全反应后产生H2的质量为多少。 （2）求此镁样品中镁的质量分数（请写出计算过程）。 （3）如果用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为多少。 4．已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2请计算：(相信你一定能行！) (1)Fe2O3的相对分子质量为 ； (2)现有2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含氧化铁 吨； (3)用此2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨 ？(要求有计算步骤) 5．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取13.3 g样品，溶于水得到100 g溶液，再向其中逐滴加入稀盐酸。恰好完全反应时加入稀盐酸的质量为100 g，测得反应后溶液质量为197.8 g。 请计算： (1)反应产生CO2的质量 g。 (2)样品中NaOH的质量分数（保留到0.1%）。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 6．现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算： （1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？ （2）盐酸的溶质质量分数是多少？ （要求写出计算过程，结果精确到0.1） 7．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。 8．将4.0gCu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g Cu—Zn合金 稀硫酸 滤液质量 4.0 10 11.26 (1)Cu—Zn合金属于__________材料(填“金属”或“有机合成”) (2)请计算Cu—Zn合金中Zn的质量分数_________ 9．现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题： （1）生成氢气的质量为 g； （2）稀硫酸中H2SO4的质量是 g； （3）合金中铜的质量分数是多少？ 10．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表： 第1次 第2次 第3次 加入硫酸溶液的质量/g 10 10 10 过滤后溶液的质量/g 105 105 111.7 根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl） （1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g。 （2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 11．现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。 (1)根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。 (2)计算向反应后的固体中加入水的质量。 12．某牙膏的活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请回答下列问题： （1）人体中F属于____________（填“微量”或“常量”）元素。 （2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为___________。 （3）单氟磷酸钠相对分子质量为