2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从某固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，取样品进行如图实验。 (1)溶液甲中的溶质成分有 种。 (2)步骤B反应的实验现象是 。 (3)步骤D发生反应的化学方程式为 。 (4)取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，不断滴加AgNO3溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。则可推断，滤液中的溶质一定有 （填化学式）。 2．某造纸厂排放的有难闻气味的黑褐色废水中含有氢氧化钠和不溶性的植物纤维碎渣等。对该废水处理的简易流程如下： (1)流程①过滤要除去 。 (2)流程②中加入活性炭的作用是 。 (3)流程③中发生反应的化学方程式为 。 3．联合国多个机构联合发布《2020年全球电子垃圾监测》，数据显示，全球电子垃圾5年增长21%，还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2021年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图： (1)操作A的名称是 ，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤①发生了以下反应，则X的化学式为 。 (3)步骤②发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤③发生反应的化学方程式是 ，该反应是 （基本反应类型）。 4．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下： 回答下列问题： （1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。 （2）“煅烧”时： ①生成 CO 的反应之一为 C + CO2 2CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 ②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 。 ③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为 。 （3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号）。 A 涂油、喷漆            B 镀耐腐蚀的铬层 C 用盐水清洗            D ．久置于酸性环境 5．“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，硅（Si）常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与C12、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）操作Ⅰ的实验名称为 。 （2）该流程中可以循环利用的物质是 。（填化学式） （3）反应Ⅱ必须在无氧环境下进行，理由是 。 （4）上述流程的反应中，没有涉及的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。 6．铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂。 (1)《唐本草》等古籍记载煅烧绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)可以制备铁红。某小组用下图所示实验装置对绿矾的培烧反应进行探究。 ①实验过程中，装置A玻璃管内可观察到的现象为 。 ②取少量U形管内液体于试管中，滴加 (填名称)，溶液呈红色，溶液中含有H+。 ③装置C的作用是除去尾气中的SO2气体，反应的化学方程式为 。 (2)现代工业可以利用废铁屑制取铁红，工艺流程如下： ①“酸溶”：硫酸用量不宜过多的原因是 。 ②“沉淀”：加入碳酸氢铵后要控制温度在35℃以下的原因是 。 ③“过滤”：滤渣为FeCO3，滤液主要成分是 (填化学式)。 ④“煅烧”：在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，化学方程式为 。 (3)与煅烧绿矾相比，废铁制铁红的优点为 。 7．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验流程： 回答下列问题： (1)过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价为 。 (2)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤。发生的化学反应方程式为