2024年中考化学二轮专题复习---与化学方程式有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习与化学方程式有关的计算 1．为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，并向烧杯中加入40g过量的稀盐酸，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 (1)充分反应后产生气体的总质量 g。 (2)该铜、锌合金中锌的质量分数为多少? (写出计算过程) 2．为确定联氨（一种氮氢化合物）的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL联氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为60 mL。加入30 mL O2，当H2和O2完全化合成液态水，剩余气体体积为30mL，请根据以上数据确定联氨的分子式。（已知：相同温度和压强下，气体体积之比等于分子数之比） 3．高温条件下，足量的CO与Fe2O3充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，产生白色沉淀30.0g （1）生成白色沉淀的化学方程式是_____________。 （2）反应生成的气体质量为________g. （3）计算参加反应的Fe2O3的质量。（写出计算过程） 4．某同学为测定某大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中的杂质不与盐酸反应），取四份样品分别加入稀盐酸反应，其实验数据记录如下: 样品 第一份 第二份 第三份 第四份 取样品质量 10 10 10 10 取稀盐酸的质量 25 50 75 100 产生气体质量 1.1 m 3.3 3.3 （1）表格中的m= g。 （2）测定前先将大理石捣碎的目的是 。 （3）该大理石中碳酸钙的质量分数是多少? 5．为了实现“碳中和”目标，除了积极进行“碳减排”，还需要不断增加“碳汇”。CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是“碳汇”的成功范例，其反应的化学方程式为， 。若用此法生产300t尿素，理论上可“碳汇”CO2多少吨？（写出计算过程）。 6．把16g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直到氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为11.2g。问： (1)反应后制得氧气多少克？ (2)剩余固体物质是什么？ 它们的质量分别是多少？ 7．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验如下表： 完成下列计算（计算结果精确到0.1%）： （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数； （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 8．以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3），其中中间产物Fe（OH）3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。 (1)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为 。 (2)用该方法制备Fe2O3，将132t的Fe（OH）3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数。 9．某化学小组用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，其中氯酸钾的质量分数为70%。加热混合物至完全分解，得到氧气的质量为4.8g。 (1)鉴别氯酸钾和二氧化锰的最简单方法是 。 (2)求反应前固体混合物的质量 。(请在答题卡上写出解题过程) 10．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，则 （1）在尿素的组成成分中氮与氢的质量比为 ； （2）60kg的尿素中氮元素的质量是 千克。 11．二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。计算：460g NO2被足量的 NaOH溶液完全吸收生成NaNO3的质量（写出计算过程）。 12．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： (1)计算过氧化氢中氧元素的质量分数为 。（计算结果保留小数点后一位小数) (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 13．84消毒液是以次氯酸钠（NaC1O）为主要有效成分的消毒液，化学反应原理为：。通常一瓶84消毒液含次氯酸钠4.9g，理论上产生次氯酸质量为多少？ 14．赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用于炼铁。其化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；求用含Fe2O3160t的铁矿石，理论上可以炼出铁的质量（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。 15．有氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g，放入大试管中加热至不再产生气体为止，试管内剩余固体质量为2.0