2024年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算 1．在68g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为2g，同时得到1.6g氧气。 (1)经分析，二氧化锰的质量为 g； (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2．某同学分别各取四份50g的水，再分别加入一定质量的硝酸钾固体，配制成一定温度下的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如表： 操作序号 ① ② ③ ④ 加入硝酸钾质量/g 30 40 50 60 溶液质量/g 80 90 100 100 根据以上数据，请回答： (1)①得到的溶液 是饱和溶液（选填“一定”、“不一定”、“一定不”之一）， ③得到的溶液 是饱和溶液（选填“一定”、“不一定”、“一定不”之一）； (2)列式计算④所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 3．为测定混有少量的固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有该混合物的烧杯中加入溶液，恰好完全反应.反应的化学方程式是.反应过程中，用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下. 反应时间 烧杯和药品质量 210.0 206.7 204.6 203.4 203.4 203.4 求：（1）混合物中的质量分数. ______ （2）反应后溶液中溶质的质量分数______. 4．将10g碳酸钙加入到50g稀盐酸中，充分反应后固体有剩余，且固体与溶液的总质量为57.8g，（气体的溶解忽略不计），求反应前稀盐酸中溶质的的质量分数？ 5．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末（其中SiO2质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20g，滤渣洗涤、烘干，称量质量为2g。 （1）硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为_____； （2）若把20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量； （3）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 6．50g溶质质量分数16%的NaOH溶液和50g某稀硫酸恰好完全反应。（反应化学方程式为2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O）试求：该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 7．将14 g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73 g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4 g。请计算： (1)原固体中CaCO3的质量； (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 8．乐儿同学为测定某过氧化钠样品的纯度，将20g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：。生成气体质量与时间的关系如图所示。请计算： （1）氢氧化钠中钠元素的质量分数。 （2）样品中过氧化钠的质量分数。 9．氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应。有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体，且二氧化碳质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_____。 （2）计算样品中碳酸钠的质量_____________（写出计算过程）。 （3）计算稀盐酸和样品恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数______________（结果精确到0.1%，写出计算过程）。 10．小丽同学在工厂参加社会实践，与技术员一起测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量。称取36g样品放在烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得烧杯内固体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算。 (1)36g样品中锌的质量为 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 11．t℃时，硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解 （1）当时，溶液中溶质质量分数为_____%； （2）当时，溶液中溶质质量分数为_____%。 12．将 29.1 g 由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于水中，向所得溶液中滴加一定质量分数的硫酸钠溶液，至恰好完全反应，如图是所加硫酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）原固体中氯化钡的质量是多少? （2）滴加的硫酸钠溶液溶质质量分数为多少？ 13．小刚用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。将300g稀盐酸等分成三份依次加入一定量的石灰石中，实验过程所得数据如下表。请分析表中数据并计算： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 100 100 100 生成二氧化碳质量/g