2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．碳酸钠碱性的探究日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请你分析表中数据回答： （1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）。 （2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号）。 （3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。 （4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的某物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 （写一个）。 （5）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 ①第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。 ②计算氯化钙溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。 2．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）俗称“绿矾”，在医疗上被用作补血剂。某化学兴趣小组在调查水体污染的过程中发现一工厂排出的废水中含有CuSO4和FeSO4。 一、设计回收方案：他们准备利用此废水回收Cu和FeSO4晶体，设计实验如下： （1）加入过量金属A的目的是 ；操作I的名称是 。 （2）写出固体甲中物质与稀硫酸反应的化学方程式 。 （3）相比于将废水直接排放，该工艺的主要优点是 （答一点即可）。 二、发现与探究经测定，他们发现上述图中溶液B也呈酸性，又展开如下探究。 【提出问题】溶液中哪一种微粒使溶液B显酸性？ 【查阅资料】水、硫酸钠溶液、氯化钠溶液都呈中性。 【猜想与假设】a.水分子； b. SO42- c.你的猜想是 。 【设计实验】请设计实验方案，证明你的猜想正确。 。 （4）兴趣小组的同学对操作Ⅱ进行了讨论，甲同学认为是蒸发结晶，乙同学认为降温结晶，查阅资料可知： ①硫酸亚铁晶体受热至较高温度时会发生分解； ②硫酸亚铁晶体的溶解度曲线如下图。 结合以上信息，你认为操作Ⅱ的具体方法是 。 （5）小组同学另取100g废水，按照以上流程图进行实验，最终得到固体乙的质量为3.2g，则原废液中含硫酸铜的质量分数为 。 3．（一）物质间的转化 如图所示，“一”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A一E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。B为年产量最高的金属。请回答： （1）A的化学式为 。 （2）D与E的化学方程式可能为 （写一个即可）。 （二）化学工艺流程 工业上利用某废渣[含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO]制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图： 【查阅资料】 a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O═（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁钒晶体）+5（NH4）2SO4 （3）步骤①酸浸加入物质X应选用 。 A．盐酸        B．硫酸        C．氨水        D．氢氧化钠 （4）步骤①酸浸时，请写出一个生成盐的化学反应方程式 （任写一个）。 （5）步骤②通入氧气氧化的目的是 。根据如图有关数据分析，请写出影响氧化率的变化规律 。 （6）步骤③中操作Y的名称是 ，最后回收得到的副产品（NH4）2SO4有什么用途 （写一点）。 4．酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为 ；右图是稀