第一部分 第十单元 酸和碱（精讲本）-2024年湖北新中考复习指南化学

复习指南·化学 第十单元 酸和碱 [课标要求] 1.以盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 2.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 考点梳理—夯实基础 一、酸 1.组成：酸→H+十酸根离子 2.常见的酸 物理性质 用途 贮存方法 纯净的盐酸是无色有刺激性气味的 盐酸 金属表面 液体，浓盐酸具有较强的挥发性，敞 ,胃液密封保存，敞口放置，会因 (HCD 中的盐酸可以辅助消化 而质量减小，浓度减小 口放置瓶口出现 浓硫酸为无色黏稠的状液体，具有金属表面 ,实验 密封保存，敞口放置，会因 很强的 性 室用作气体干燥剂 而质量增大，浓度减小 硫酸 不断搅种 (H SO,) 浓硫酸的特性：强吸水性、脱水性，强腐蚀性、强氧化性、溶于水放出大量的热，所以 ( 稀释浓硫酸时应将 ,并用玻璃棒不断搅拌，否则造成液滴 飞溅 浓硫喉 其他 硝酸(HNO),醋酸(CH COOH)和柠檬酸等 3.酸的性质 (1)酸与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 (2)酸十金属→盐十H(条件：金属在金属活动性顺序表中排在氢前面) 现象 化学方程式 HCI+Mg 固体逐渐溶解，产生大量气泡 H:SO,+Mg HCI+AI 固体逐渐溶解，产生大量气泡 H2S),+A1 HCI+Zn 固体逐渐溶解，产生大量气泡 H.SO,+Zn HCI+Fe 产生少量气泡，溶液 H.SO,+Fe (3)酸十金属氧化物→盐十H2O 现象 化学方程式 HCl+FeO 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为 色 H.SO,+FeO HCI+CuO 黑色色固体逐渐溶解，溶液变为 色 H.SO.+CuO 54) 第十单元酸和碱 (4)酸十碱→盐十HO 现象 化学方程式 HCI+NaOH 无明显现象 H.SO,+NaOH HCI+Ca(OH)2 无明显现象 H.SO,+Ca(OH). (5)酸十盐→酸十盐（条件：有沉淀或气体生成） 现象 化学方程式 CaCO,+HCI 固体逐渐溶解，有气泡产生 Na CO +HCI 固体逐渐溶解，有 产生 NaHCO+HCI 固体逐渐溶解，有 产生 H.SO.+BaCl 产生 沉淀 HCI+AgNO, 产生 沉淀 总结：a.酸具有共性的原因是不同的酸溶液中含有相同的 ;b.酸具有个性的原因是不同 的酸溶液中含有不同的酸根离子。 二、碱 1.组成：碱→金属离子（或NH)+OH 2.常见的碱 俗名 物理性质 用途 贮存方法 制取原理 白色固体，易溶于水， 制 造纸，去 密封保存，散口放置，会 氢氧化钠 具有较强的 油污，常作气体干燥 因吸收水或二氧化碳而 (NaOH) 易潮解 剂等 质量增大 作建筑材料、改良 密封保存，散口放置，会 氢氧化钙 白色粉末，微溶溶 配制」 因吸收二氧化碳而质量 [Ca(OH)] 于水 等 增大 3.碱的性质 (1)碱与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 (2)碱十非金属氧化物→盐十H2O(条件：碱必须可溶，CO除外) 现象 化学方程式 NaOH+CO. 无明显现象 Ca(OH)2+CO. 产生白色沉淀 (3)碱十酸→盐十HO 现象 化学方程式 NaOH+H.SO 无明显现象 Ca(OH),+HCI 无明显现象 Cu(OH),+H.SO 蓝色固体溶解，溶液变 Fe(OH),+HCI 红褐色固体溶解，溶液变 (5 复习指南·化学 (4)碱十盐→碱十盐（条件：盐和碱都可溶，有沉淀、气体生成） 现象 化学方程式 Ca(OH)2+Na CO 产生白色沉淀 NaOH+CuSO, 产生 色沉淀 Ba(OH)2+CuSO, 产生 沉淀 Ca(OH)2 +NH,CI 产生 气体 Ba(OH):+(NH,)2 SO 产生 总结：a.碱具有共性的原因是不同的碱溶液中含有相同的 ;b.碱具有个性的原因是不同 的碱溶液中含有不同的阳离子。 三、中和反应 1.特征：酸十碱→盐十水 2.实质：H+十OH—HO 3.应用 (1)工业上：用于中和酸性或碱性废水： (2)农业上：用 改良酸性土壤： (3)医疗上：蚊虫叮咬涂抹肥皂水等；用氢氧化铝等中和胃酸，化学方程式： 四、酸碱性 氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性 实质氢离子浓度=氢氧根离子浓度，溶液显中性 氢离子浓度<氢氧根离子浓度，溶液显碱性 使紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液不变色，溶液显酸性 指示剂检验使紫色石蕊溶液不变色，无色酚酞溶液不变色，溶液显中性 使紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 ,溶液显碱性 使蓝色石蕊试纸变红，溶液显酸性 石蕊试纸检验 使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性 检验 溶液的酸碱度用pH表示 01234567891011121314 一巾性 pH与 酸性增强 碱性增漏 酸碱性pH<7,溶液