第一部分 第九单元 溶液（精讲本）-2024年湖北新中考复习指南化学

复习指南·化学 第九单元 溶液 [课标要求] 1.认识溶解现象，知道溶液的组成和性质，体会溶液在生产生活中的应用价值。 2.知道物质溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 3.知道溶质的质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习溶质质量分数的计算和一定 溶质质量分数溶液的配制，感受定量研究的意义。 考点梳理—夯实基础 溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 基本特征：均一性、稳定性、混合物 溶液特征溶液不一定 但一般透明 液 溶质被分散的粒子一般为 有些物质溶解时，溶液温度明显升高，如 、浓硫酸 溶解过程中的吸热与放热现象 有些物质溶解时，溶液温度明显降低，如 有些物质溶解时，溶液温度变化不明显，如 溶解：如用汽油洗涤衣物上的油污 去油污的原理乳化：如用洗洁精等除油污，乳化过程是 变化，乳化后的混合物 溶液 化学反应：如用氢氧化钠除油污 三种状态，溶剂一般为 态，最常见的溶剂为 质的组成 溶质a.溶质可以为 覆 溶剂b.同一溶液中可溶解多种溶质 溶质的质量十溶剂的质量 溶液的质量，但溶质的体积十溶剂的体积 溶液的体积 溶质的质量定义式：溶质的质量分数= 坐 分数的计算饱和溶液：溶质的质量分数 (溶解度为Sg) 量的组成 溶液的配制（详见实验突破） 溶液稀释(，浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数一稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 的计算b.稀溶液的质量=浓溶液的质量+加入溶剂的质量 概念：在一定 下，在一定量的 ,加入某种溶质，当溶质不能溶解时得到的溶液叫做这种 溶质的饱和溶液，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 不饱和溶液，增加 加 蒸发溶剂、改变温度饱和溶液一→结晶 一、改变温度 饱和溶液不饱和注：通过改变温度进行转化时，对溶解度随温度升高而增大的物质，通过 将不 溶液的相互转化 饱和溶液变成饱和溶液，通过 将饱和溶液变成不饱和溶液；对溶解度随温度升 高而减小的物质（如 ),则通过 将不饱和溶液变成饱和溶液，通过 将饱和溶液变成不饱和溶液 降温（冷却热饱和溶液）结品：适合溶解度随温度升高增大（陡升型），如 溶 结品升温结晶：适合溶解度随温度升高减小（陡降型），如 蒸发结晶：适合溶解度受温度影响不大（平缓型），如 方法1：保持温度和溶剂量不变，向其中加入少量溶质，搅拌，周体不减少，则是饱和溶液， 固体减少，则是不饱和溶液 饱和溶液不饱 和溶液的判断 方法2：充分溶解，溶液中仍有未溶解的溶质，则溶液为 :没有未溶解的溶质，则 (填“一定”或“不一定”)是饱和溶液 方法3：结晶后，条件不变，剩余溶液为 饱和溶液与浓溶液的关系：由于溶解度与溶质、温度等有关，饱和溶液 (填“一定”或“不一定”)是 浓溶液，只有溶质和温度相同时，饱和溶液才一定是浓溶液 48 第九单元溶液 概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的量有一定限度，这种溶解的限度用溶解度表示 表示方法：在一定 下，某固体物质在 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素： 和单位为“g” 溶质、溶剂本身的性质 U U 内因 a.祺+水b.+汽油c高盖鞍御+水d.高锰酸御+汽油 实验a和b或实验c和d对比可得出物质的溶解性与 有关：实验a 固体物质 影响因素 溶 和c或实验b和d对比可得出物质的溶解性与 有关 的溶解度 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如： 度 外因：温度 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 溶解度曲线（详见重难突破） 20℃时溶解度(g) <0.01 0.011 1~10 >10 溶解性的划分 溶解性 难溶 易溶 表示方法：一定温度时，某气体压强为101kP,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体的体积 气体物质 五要素：101kP、一定温度、1体积水、达到饱和状态和气体体积数 的溶解度 内因：溶质和溶剂本身的性质 影响因素 温度：随温度的升高而 :如喝汽水打隔、 等 外因 压强：随压强的减小而 :如 易带雅析一自主厕评 1.均一、稳定的液体一定是溶液。 7.搅拌能增大物质的溶解度。 ( 2.溶液一定是无色透明的。 ( 8.氯化钠中混有少量硝酸钾可采用蒸发结晶法 3.溶质只能是固体。 ( 提纯。 () 4.汽油和洗洁精去油污原理均是乳化。( 9.饱和溶液恒温蒸发结晶后溶质质量分数 5.不饱和溶液一定是稀溶液。 变小。 6.接近饱和的溶降温一定会变成饱和溶容液。 实验突破—提升能力 实验 一定溶质质量分数的溶液的配制 2.实验步骤和仪器 (一)基础填空 (1)用NaCI固体配制 1.计算原理： 步骤1. 5.装瓶 (1)用NaC1固体配制 仪器 1 细口瓶 NaCI的质量= 水的质量= 计算所需用 用 将配制的 (2)用浓NaCl溶液配制 要的氯化 溶液倒入