第一部分 第八单元 金属和金属材料（精讲本）-2024年湖北新中考复习指南化学

第八单元 金属和金属材料 第八单元 金属和金属材料 [课标要求] 1.知道金属在物理性质上的共性、合金的特征和性能,了解金属、金属材料的重要作用。 2.通过实验探究金属的化学性质及金属活动性顺序表。 3. 了解金属在自然界的存在,金属的治炼的重要意义。 4.实验探究铁生锈的条件,知道防锈的原理和措施,了解防锈、回收利用等保护金属资源的措施。 考点梳理一夯实基础 一、金属材料 (有金属光泽-用于制金属饰品 -用于制导线 共性 -用于制作锅具 物理性质 有延展性--易于加工成各种形状 个性 [铜为_色,铁粉为_色,金属为黄色,其他金属大多为银白色 ,金属 不同的金属导电性、密度、熔点、硬度等不同 [地壳中含量最高的金属是 人体中含量最高的金属是钊 金属之最 产量最高、使用最多的金属是 熔点最低、常温下呈液态的金属是示 特征:至少含一种金属,可能含有非金属,一定是_物 (与组成的纯金属相比硬度,熔点,耐腐蚀,易加工 过特性 [相互刻划,合金表面有划痕,硬度大, 合金 比较合金与纯金属的硬度 纯金属表面无划痕,硬度小 铁合金 生铁:含碳量为2%-4.3%的铁合金 [钢:含碳量为0.03%-2%的铁合金 常见的合金 黄铜是 的合金,颜色与黄金相似,俗称假黄金 钛合金;熔点高、密度小、易加工、耐腐蚀,与人体 二、金属的化学性质 1.化学性质 (1)金属与氧气反应 金属 实验现象 化学方程式 Mg 剧烈燃烧, ,放出大量的热,生成白色固体 A1 常温下与氧气反应 剧烈燃烧。 ,放出大量的热,生成黑色固体 Cu 铜在空气中加热,表面变 色 真金不怕火炼是指金在高温下很难与氧气反应 铅不容易生锈是因为 39 考 复习指南·化学 (2)金属与酸(HC1、HSO)反应(条件:前换后,即金属在金属活动性顺序表中排在氢前面) 实验现象 金属 化学方程式 Mg 剧烈反应,固体逐渐溶解,产生 A1 固体逐渐溶解,产生 Zn 固体逐渐溶解,产生 固体逐渐溶解,产生。 ,溶液由无色变为 (3)金属与盐反应(条件:前换后,盐可溶,钾纳除外) 反应物 实验现象 化学方程式 Al十CuSO错表面有 色物质生成,溶液由 变为 色 Fe十CuSO 铁表面有 色物质生成,溶液由 色变为浅绿色 Cu+AgNO 铜表面有 色物质生成,溶液由色变为__色 2.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序表: 金属活动性 (2)应用:①判断金属能否与酸反应产生氢气;②判断金属与酸反应产生氢气的速率;③判断金属 能否与盐溶液反应。 (3)验证(详见实验突破) 3.置换反应 (1)特征: 反应生成另一种 (2)通式:A+BC--AC十B 三、金属资源 存在:除少数很不活泼的金属(如金、银等)有以单质形式外,其余都以化合物的形成存在于地壳和海洋 常见的铁矿石:赤铁矿(主要成分 )、磁铁矿(主要成分)、菱铁矿(主要成分为FeCO) 利用 (原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 铁的治炼反应原理: (详见实验突破) 设备:高炉 铁生锈的条件:铁制品同时与 接触 铁生锈的条件的探究(详见实验突破) 金属防锈 [保持铁制品表面保持干燥 防锈的措施在铁制品表面形成保护膜,如 保护 改变金属内部结构、制成合金 回收利用;废旧金属的回收利用,既可节约金属资源,还可以减少环境污染 合理开采 寻找替代品 易错辨析一自主测评 1.合金一定含有多种金属。 6.铜既能与硝酸银反应,也能与氢化银反应。 2.氧化铁属于合金。 _ ) 3.合金属于合成材料。 _ 7.铁与稀 酸、疏酸铜反应都生成疏酸铁。 ( 4.生铁和钢的主要成分是碳 ) 5.错不易生锈是因为错的化学性质不活泼 8.金属与酸反应,生成物中金属均显十2价 ( ( 40 第八单元 金属和金属材料 转化导图一构建体系 写出下列序号对应的化学方程式 IIC] ① Fe.0. Fe5o fe(o): C(NO) 实验突破一提升能力 实验一 三种金属 金属活动性顺序探穷 秘酸 稀酸 稀伯酸 (一)基础填空 稀疏酸 盈酸 秘酸 1.原理 实验 (1)金属与酸作用:能与酸反应产生氢气的金属 1. 2 1 T 比不能与酸反应产生氢气的活动性 反之则 ;产生氢气速率越快,活动性 现象 越 结论 (2)金属与盐溶液作用:金属与金属的盐溶液 作用,能反应,则参加反应的金属比盐中的金 (2)金属与盐溶液反应反应 属活动性 ,不能反应,则参加反应的 两种金属 金属比盐中的金属活动性 CuS0溶诫 Fe50溶液 . (3)其他:金属越易与氧气反应、反应越剧烈 实验 则活动性越 ;金属活动性越 _ ① 越容易治炼,人类使用得越早。 ② 2.实验 现象 (1)金属与酸反应 结论 两种金属 三种金属 稀疏酸 稀酸 希 带破酸 稀酸 稀酸 CuSo:液CuS0溶液 E组 FeSO.溶液 AgV0