第一部分 第二单元 我们周围的空气（精讲本）-2024年湖北新中考复习指南化学

第二单元我们周围的空气 第二单元我们周围的空气 [课标要求] 1.了解空气的主要成分，能说出空气中各成分的性质与用途，并能进行简单的物质分类。 2.通过实验探究认识氧气的主要性质，知道催化剂对化学反应的重要作用，并能初步判断基本的化 学反应类型。 3.通过对氧气的实验室制法的学习，能归纳出实验室制取气体的一般思路与方法；以自然界中的氧 气循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。 考点梳理—夯实基础 N2:约占： %(填体积分数，下同)是 味气体 溶于水。由于N的化学 性质 ,主要用作保护气（如 、充填灯泡)，还可作化工原料（如制造 等) 组成 O:约占 %,主要用途：供给呼吸（如 等)、支持燃烧（如炼钢、 但不能作燃料) 和用途 稀有气体：约占 %,其化学性质稳定，用作保护气，还可作电光源 CO2:约占 %,主要用途： 等 其他约占0.03% 空气中氧气含量的测定（详见实验突破） 气体 等形成酸雨， 引起中毒 污染物及其危害 可吸入颗粒（包括粉尘、PM等），形成雾霾 空气的污染与防治 ①化石燃料燃烧：开发 ,减少化石燃料的燃烧 ②工业废气：工业废气 再排放 污染物来源与防治③汽车尾气：安装汽车尾气净化装置 ④露天焚烧秸秆、垃圾：秸秆综合利用，垃圾 再处理 ⑤植被破坏：积极植树造林 物质性质：在通常状况下是一种 的气体，密度比空气 溶于水 主要现象 化学方程式 碳在氧气中燃烧发 光，生成能使澄清石灰水 的气体 性质 金 硫在空气中燃烧产生 火焰，在氧气中燃烧产生 火焰，生成有 的气体 质 磷燃烧产生大量的 应 氢气燃烧产生 色火焰 化学性质 铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧， ,生成 金 固体 质 镁在空气中燃烧发出耀眼 光，生成 色固体 铜在空气中加热，表面生成 色固体 与化合物 一氧化碳、甲烷和酒精燃烧都产生 色火焰 应 实验室制法（详见实验突破） 复习指南·化学 易带辨析—自主测评 1.空气是由空气分子组成的。 氧气。 2.化合反应一定属于氧化反应。 ( 8.氧气的化学性质比较活泼，所有物质可以与 3.氧化反应不一定是化合反应。 ( 氧气发生反应 ( 4.氧气具有可燃性，可用于燃料。 ( 9.空气主要污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一 5.工业上制取氧气属于分解反应。 ( 氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等。 () 6.空气质量级别越高表明空气质量状况越好。 10.测量空气含量实验中不能用C、S,但可用铁 ( 丝燃烧，因其产物是固体对实验没有影响。 7.若集气瓶中带火星的木条不复燃，说明没有 转化导自狗建体系 写出下列序号对应的化学方程式： 1KMnO,2KCIO. 3H) ④H,0 ① 金届单质 制法 通屯非：金属单质 ④ ⑤Fe6u o 9C105 ⑦Mg⑧AI a山Pp②II, ⑧ 化合物 ⑧ gC0①CH ⑤CT1,0II ⑤ 实验突破—是升能力 实验一 空气中氧气含量的测定 (二)质疑反思 (一)基础填空 1.测得空气中氧气含量偏小的原因有：①装置 :②红磷的量 :③没待装置 1.药品：红磷、水 冷却就打开了弹簧夹。 2.实验装置： 2.测得空气中氧气含量偏大的原因有：①点燃 红磷，伸入集气瓶时，没有 :②弹簧夹 渊定气单氧气含虽 3.集气瓶底部水的作用： 3.实验主要步骤：瓶内气体体积分为五等份→ 4.不能替代红磷的原因： 点燃红磷→ 后打开弹簧夹→读数。 ①碳：燃烧后生成 ②硫：燃烧后生成 4.实验现象：红磷燃烧，产生大量 ;冷 ③铁：在空气中 却至室温打开弹簧夹后，烧杯中的水就会倒 5.创新优化设计 吸进入集气瓶中；且液面上升至原来瓶内气 栉簧夹 体体积的 5.实验原理： 太山光 红磷 (填化学方程式)。 第二单元我们周围的空气 如图所示，在测定空气中氧气含量的实验中， 实验二 氧气的实验室制法 用凸透镜聚光引燃红磷的优点是 (一)基础填空 1.实验原理：（化学方程式） (三)例题详解 ① 【例题】(2023·黄孝咸)教材中的两个实验如图 ② 所示，下列有关分析正确的是 ③ 2.实验仪器及步骤 (I)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物或高锰 红磷 水罐 酸钾制氧气 图1测定空气中氧气的含量 步骤 仪器 操作 白威 红磷 大试管、 5 查 连接仪器并检查装置的气密性 热水 橡皮塞等 遥白醉 装药品（装有高锰酸钾的试管需 图2燃烧条件的实验 装 药匙 在试管口 ) A.图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的 定 铁架台 将试管固定在铁架台上 作用相同 点 酒精灯 点燃酒精灯，先预热，后集中加热 B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都 可以用木炭替代 集气瓶、 当气泡连续并比较均匀地放出 收 C.图1实验中装置气密性不好会导致最终 水槽 时，再收巢 测量结果偏大 移 玻璃导管 先 D.图