2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题 1．阅读材料，回答问题。 锂曾经被称为“白色黄金”，锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li3N)和氧化悝(Li2O)，锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。锂与生活息息相关，锂电池中就含有锂元素，电池组件的设计以轻巧为主，假如电池受损，就会发生短路，一星点火花也可点燃高活性锂，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸。 尽管锂电池如今已经无处不在，且获得诺贝尔奖加持。但这也意味着锂离子的需求量来到空前高峰，供不应求，被欧盟列入“关键原料清单”，因此我们需要更好、更实惠的电池，钠离子电池是一种丰富且价格合理的锂替代品。钠离子电池作为新一代价格便宜，性能优良且安全性更高的电池，有潜力替代锂离子电池。相比于锂元素，钠离子电池的优势在于资源丰富，钠资源约占地壳元素储量的2.64％，获得钠元素的方法也十分简单，因此钠离子电池在成本上将更加具有优势。而重要的是，钠离子电池的运行可以采用铝作为阳极材料，相比于铜作阳极材料，铝的使用避免了过度放电带来的危险性和问题。 (1)从文中找出金属锂的物理性质 (填一点即可)；Li3N中氮元素的化合价为 价。 (2)锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是 ，请画出锂离子的结构示意图 。 (3)金属钠也能与水发生类似于锂与水的反应，请写出钠与水反应的化学方程式 。 (4)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是Li和MnO2作用生成LiMnO2，放电时将 能转化为 能。 (5)下列说法正确的是___________。 A．长期高温环境使用锂电池会有爆炸的危险 B．钠电池的运行使用，采用铜作阳极材料更好 C．钠电池比锂电池更实惠、成本更低 D．地壳中，钠元素比锂元素含量少 2．冰泡 近日，新疆博尔塔拉蒙古自治州赛里木湖出现了冰泡奇观，一串串晶莹剔透的气泡被“封印”在冰层之中，远远望去，犹如珍珠漂浮在水面上，如梦如幻。 冰泡，即冰冻气泡。赛里木湖的湖底生长着茂盛的水草和藻类，其死亡后腐烂产生出大量沼气，沼气不断朝湖面涌去。随着冬天气温的降低湖水开始结冰，气体无处可逃，结果就被“困”在冰层之中，形成一个个冰泡。 冰泡的形成条件非常苛刻，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，才能将气体“封印”。冰泡的形成还需要大风。要想看到冰泡，还需要湖水清澈、天气晴好。 阅读短文，回答问题： (1)大风对冰泡的形成起的作用是 。 (2)在太原，冬天的湖水中观察不到冰泡的原因是 。(写一条)。 (3)冰泡中的气体是如何产生的？ ，冰泡中的气体主要成分的化学式是 ，冰泡的形成说明该气体具有的物理性质 。(写一条)。 (4)冰泡中气体有什么用途？请用化学方程式进行说明 。 3．阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。 中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2.目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO2。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。      已知400～600℃范围内发生的分解反应为：CaC2O4CaCO3＋CO↑ (1)下列降低大气中二氧化碳含量的措施中，合理的是___________(填字母)。 A．人工手段捕集CO2 B．植树造林 C．封存CO2 D．禁止使用化石燃料 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是___________(填序号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点 。 (4)写出图中800-1000℃范围内发生分解反应的化学方程式： 。 (5)低碳生活(lowcarbonliving)，正是指生活作息时所耗用能量要减少，从而