2024年中考化学强化复习—计算题

2024年中考化学强化复习—计算题 1．现称取6g石灰石样品杂质不参加反应放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为103.8g气体的溶解忽略不计。请计算该样品中碳酸钙的质量。 2．某钢铁公司欲用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，请你用两种不同的方法计算该公司所得到的生铁中最多含铁多少吨？ 3．为了测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，小江同学对样品进行如下图定量实验： 实始步骤 ①称取烧杯质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量纯碱样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示    实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为：100.0g 样品的质量11.0g 烧杯和其中混合物的质量106.6g (1)该实验中生成二氧化碳的质量为 。 (2)通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1）。 4．某研究性学习小组为测定铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，剩余物的质量为109.8g求： (1)生成氢气的质量 g： (2)合金中铜的质量分数。 5．将21.2g纯碱（Na2CO3）放入烧杯中，倒入98.8g水配制成溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。计算： (1)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留1位小数）。 6．已知钾原子质量是碳－12原子质量的3.25倍。求钾原子的相对原子质量（无计算过程不得分）· 7．向金属Zn中加入一定量的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示： (1)反应生成氢气的总质量为___________g； (2)计算参加反应的金属Zn的质量。 8．学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列问题与计算： (1)25g大理石样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) (3)用37％的盐酸配置150g上述溶质质量分数稀盐酸的实验步骤为计算、量取、 和装瓶贴标签。 (4)当向上述25g大理石样品中加入150g稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是 。 9．铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为：2Fe2O3+3C4Fe +3CO2↑。现将炭(C)和铁红的固体混合物53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56)。请计算： (1)Fe2O3中铁元素的质量分数是____________(直接填结果)。 (2)生成二氧化碳的质量是____________(直接填结果)。 (3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少？ 10．如图为某瓶装水标签上的部分文字，请回答下列问题： （1）该瓶中的水是_____（填“纯净物”或“混合物”） （2）计算H2SiO3的相对分子质量_____（要求写出计算过程） （3）鱼类可在水中呼吸，但是不能用凉开水养鱼，否则很快就死掉了，下列解释合理的是_____ a.凉开水中所含的氧原子很少 b.凉开水中所含的氧分子很少 c.凉开水中所含的氢分子原子很少 d.凉开水中所含的氢原子很少 （4）H2SiO3中Si元素的化合价是_____ 已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。探究钾元素的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，经过讨论后，大家一致认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因_____。 11．家庭食用碱的主要成分是碳酸钠。为测定食用碱中碳酸钠的质量分数，小金通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他实验的过程和数据如图所示(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液反应产生沉淀)，分析回答：    (1)反应生成的沉淀的质量为 g。 (2)该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(精确到0.1%，写出计算过程)。 12．实验室要处理1000g 质量分数为4.9%的废硫酸，需要氢氧化钠的质量为多少？ 13．化学小组为测定和混合物中的质量分数，同学取样品，加入水完全溶解后，向其中加入溶液，测得溶液质量增量与加入溶液的质量关系如图所示