2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题

2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题 1．钙在冶炼工业中具有重要的作用，真空热还原法生产单质钙的主要流程如图： (1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是 。 (3)固体X可能是___________(填字母)。 A．Al(OH)3 B．CaCO3 C．Al2O3 D．Ca(OH)2 (4)步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是 。 2．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了如图的工业流程（查资料：）。 (1)操作 1 和操作 2 的名称 。 (2)为了节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 （填名称）。 (3)物质 B 是 （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。 (4)操作3是洗涤、干燥，检验固体A是否洗涤干净的化学方程式是 。 3．用途广泛，可作为生产化学肥料尿素[]的原料之一。如下图是利用空气及化石燃料燃烧生成的等作原料制尿素的主要流程。 根据流程信息回答下列问题： (1)“分离”环节中先蒸发出的气体是，则沸点： （选填“＞”或“<”）。 (2)“转化”环节中化合价升高的元素是 。 (3)“合成”环节中发生反应的化学方式为 。 4．小贺收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成自来水。实验过程如图所示: （1）静置时加入的A物质的名称是 ； （2）操作①的名称是 ； （3）操作②主要是除去水中的异味和色素,应选用的物质是 . （4）操作③是消毒杀菌，此过程是 （填“ 物理”或“化学”）变化。 5．某工业废水含有大量硫酸亚铁和少量银离子以及污泥。某化学学习小组设计了如下流程回收银和硫酸亚铁晶体： 回答下列问题： (1)步骤②加入的物质是 ，分离混合物的方法是 。 (2)步骤③需加入的物质是 ，若没有步骤③，能否回收到纯净的银？请判断并说明理由 。 6．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业，工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现要除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下    （1）操作①为过滤，废渣主要成分是 ，用水浸取钒废催化剂时加热的主要目的是 （2）已知能使其他物质元素化合价升高的物质做氧化剂，能使其他物质元素化合价降低的物质做还原剂，请根据流程图分析KClO3在反应中作 （填氧化剂或还原剂） （3）焙烧步骤④的化学方程式为 （4）该工艺流程中可以循环利用的物质是 7．暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过如图净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。 请回答以下问题： (1)图一中，加入的物质是絮凝剂，该物质可以是 。 (2)图一操作①中起引流作用的仪器是 ；若经过操作①后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是（写一点即可） ；要将上述浑浊的液体变澄清应继续进行的操作是 。 (3)操作②③对应图二中的装置分别是 （按对应顺序填序号），可以利用活性炭的 （填性质）除去水样中的色素和异味，请指出装置Ⅱ中的错误 。 (4)将最终收集到的蒸馏水倒入量筒中，刚好95mL，请在图中画出液面 。 (5)从外观看，海水淡化和电解水的过程都是液态变成气态，但二者有本质的不同，请从微观粒子的角度图示这种区别，完成图A 和图B ． 宏观变化 微观解释 海水淡化示意图 电解水示意图 8．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下：    已知“沉淀”时的主要反应为： (1)FeO(OH)中铁元素的化合价为 。FeO(OH)可表示为 mFe2O3·nFe(OH)3， 。 (2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 (填字母)。 A 能与酸反应        B 能与碱反应       C 不与FeO(OH)反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 (3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。 (5)师