精品解析：上海市金山区2023-2024学年高三上学期质量监控化学试卷

金山区2023学年第一学期质量监控 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。 一、砷及其化合物 1. 砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下： （1）砷元素在周期表中的位置是___________。 （2）沸点：AsH3___________NH3，原因是___________。 A．> B．< （3）关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。 A. I中仅有σ键 B. Ⅱ中部分元素的第一电离能：(O)>(S) C. Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 D. Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键 （4）已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在___________对孤电子对，AsO的空间构型为___________。 A．正四面体 B．三角锥形 C．角形 （5）溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________。 （6）砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度 ρ =___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。) 二、工业脱硫 2. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 I．已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1 ②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ∆H2 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3 ④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4 （1）∆H4=___________(用∆H1、∆H2、∆H3表示)。 （2）已知∆H4>0，___________有利于反应④正向自发进行。 A．低温 B．高温 （3）处理H2S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成S2；另一种方法是利用反应④分解H2S。相比克劳斯工艺，分解法的优点是___________，缺点是___________。 II．在1373K、100 kPa下，分别将n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④，反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示： （4）n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线___________，理由是___________。 A．a B．b C．c D．d （5）n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气体投料后，若将温度升高至1473K，达到平衡时混合气体中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为___________。 III．在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。 电离平衡常数 H2CO3 H2S K1 4.2×10-7 5.6×10-8 K2 5.6×10-11 12×10-15 （6）下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。 A. c(OH-)>c(HCO) B. c(H+)>c(HCO) C. c(OH-)=c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D. 2c(K+)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) （7）K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为___________。计算该反应的平衡常数K=___________。 三、次氯酸和次氯酸盐 3. 次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。 I．探究不同条件下84消毒液的漂白效果 （1）84消毒液有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈___________，理由是___________(用离子方程式解释)。 A．酸性 B．中性 C．碱性 （2）在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： 编号 84消毒液