第1章 化学反应与能量转化 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》单元检测题 一、单选题 1．科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图。下列说法中正确的是 A．电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极 B．b膜为阳离子交换膜 C．理论上每生成1molH3BO3，两极室共生成33.6L气体(标准状况) D．N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a%<b% 2．下列说法正确的是 A．反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 B．焓值越大，物质越稳定 C．过程中有能量变化，一定发生了化学反应 D．过程中有化学键断裂，不一定发生化学反应 3．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LNa2S溶液中S2-和H2S的数目之和小于0.1NA B．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，当放出9.2kJ热量时，转移电子0.3NA C．电解精炼粗铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA D．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA 4．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．化学键的断裂会放出能量 D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应 5．铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。    下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．制印刷电路板： B．电解精炼铜阳极电极反应式： C．生产粗铜时发生的化学反应可能有： D．青铜器产生铜绿的过程： 6．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是 A．电源a端为负极 B．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 C．阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2 D．电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况) 7．  三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是 A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜 B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化 C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂 D．放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2 8．电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ） A．b接外加电源的正极 B．交换膜为阴离子交换膜 C．右池中水发生还原反应生成氧气 D．左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH- 9．若要在铁片上镀铜，下列说法正确的是 A．电镀时，往阳极移动 B．可用蔗糖溶液作电解质溶液 C．将铜片接在电源的正极 D．铁片上发生还原反应，失去电子 10．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．除去中混有的NO B．吸收尾气 C．实验室制 D．验证吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 12．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．锌片作负极 B．电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片 C．铜片上有气泡产生 D．该装置将化学能转化为电能 13．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2 和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（    ） A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能 B．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移 C．GaN 表面发生氧化反应，有O2 产生 D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O 14．下列图示实验不能达成相应目的的是 A．图1：实验室制取氨气 B．图2：推断S、C、Si的非金属性 C．图3：用苯萃取碘水中的碘单质 D．图4：制备并能较长时间不变色 15．如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 A．若电键K与N