2024年中考化学二轮专题训练--计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．国际上规定：以一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量。请结合已经学过的知识，回答下列问题： （1）硫原子核内质子数与中子数相等，则硫原子的相对原子质量为_______； （2）若一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）的质量为a kg，则一个硫原子的实际质量为_____________。 2．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。试计算： （1）异黄酮中碳、氢、氧元素质量比为_____； （2）22.2g异黄酮中含有_____g碳元素。 3．中老年人缺钙会患骨质疏松症。某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素），其说明书中标明含钙量为30%。小斌同学为了检验该产品是否属实，于是取了5克补钙品放入盛有50克稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），反应后剩余固体和液体的总质量为54.56克。请你计算：（所有计算结果保留两位小数） （1）碳酸钙中钙元素的质量分数； （2）反应生成的二氧化碳质量； （3）碳酸钙在补钙品中的质量分数，补钙品中的实际含钙量是否属实？ （4）所用盐酸中的溶质质量分数。 4．实验室用100克过氧化氢溶液与5克的二氧化锰混合，充分反应后生成氧气3.2克。求： (1)反应后所得二氧化锰的质量为 克 (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 5．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3某化学兴趣小组称取4.0g贝壳样品，把50g稀盐酸分5次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)， 得实验数据如下：   稀盐酸的用量  剩余固体的质量 第一次加入            10g               3.0g 第二次加入            10g               2.0g 第三次加入            10g               1.0g 第四次加入            10g               0.8g 第五次加入            10g               0.8g 请计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数是____。 (2)这些贝壳最多可制得多少克二氧化碳？ 6．葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为C6H12O6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A．40% B．30% C．10% D．5% 7．维生素是人体必需的营养素。 （1）维生素 C（C6H8O6）的相对分子质量为？ （2）维生素 C 片中氢元素与碳元素的质量比为？（最简整数比） 8．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 （1）KNO3属于_____（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； （2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____； （3）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为_____kg。 9．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），小明利用一瓶稀盐酸和相关仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑其他杂质）。将30mL 稀盐酸分3次加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小明用 10g 合金共收集到氢气 g （2）求合金中铜的质量分数。 10．向133.4克稀盐酸中加入15克锌粉样品（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示，求： （1）此过程产生气体的最大质量是________； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数________？（结果保留至0.1%） 11．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题； （1）丙氨酸由 种元素组成的，其相对分子质量为 ；丙氨酸中碳和氢元素的原子个数比为 ． （2）丙氨酸中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%） （3）89g丙氨酸所含的碳元素与多少g二氧化碳中所含碳元素质量相等？ （写出计算过程） 12．在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，小明同学阅读洁厕灵标签，得知其有效成分为HCl。为测定其质量分数，他取100g该品牌洁厕灵样品于烧杯中，向其中加入20g足量的小苏打，充分反应后，测得烧杯中剩余物质总质量为111