2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．草木灰是一种常见的农家肥。为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取100.0g 该草木灰样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，取滤液 59.0g 于烧杯中，向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示（假定滤液中只有碳酸钾能与氯化钙反应）。请回答： （1）生成沉淀的质量是 g。 （2）草木灰中碳酸钾的质量分数是 。 （3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 2．同学们在实验室用铜与硝酸银溶液验证铜和银的金属活动性顺序。实验过程和相关数据如图所示。 请计算： （1）反应后得到金属银的质量______g。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 3．铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物，例如硫酸亚铁（FeSO4）。 （1）硫酸亚铁是由 种元素组成的 （填“单质”或“化合物”）； （2）硫原子和氧原子个数比是 ，硫酸亚铁中各元素的质量比是 。 （3）若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁（FeSO4） 克？（计算结果准确到0.01克） 4．将硫酸钠和碳酸钠的混合物12.4g加50g水，使混合物充分溶解变成溶液，在这混合溶液中加入10%的稀硫酸49g，恰好完全反应。试计算：（结果保留至0.1%） （1）原12.4g混合物中碳酸钠的质量为多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？ 5．13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 6．异丙基乙醇（C10H17NO8）是全球最新研发的用于精密电子清洗、精密零件清洗的高效环保溶剂。请计算： (1)异丙基乙醇中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。 (2)异丙基乙醇中质量分数最大的元素是 。 7．达喜【铝碳酸镁片，有效成分化学式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O，相对分子质量为602，另外达喜中还含有淀粉等】是一种常见的胃药。取10.00g达喜与足量稀硫酸反应，实验装置如图所示，最终测得C装置增重0.44g。【发生反应的化学方程式为 】 (1)计算出达喜中有效成分的质量分数；（写出计算过程且结果精确到0.01%） (2)有同学提出，将达喜充分灼烧后，根据减小的质量也可以测定。这种方法测定的结果是否准确，说明理由。 8．某化学兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 26.5 18.7 16.9 16.9 (1)当反应完全后，共制得氧气______g。 (2)制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解过滤，得到的滤液中的溶质是______。 (3)将所得的滤液加水稀释到500g，求溶质的质量分数是____？(写出计算过程) 9．在烧杯中放入大理石和稀盐酸，一段时间后恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量为(大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应；不考虑二氧化碳的溶解)。 (1)反应产生的二氧化碳的质量为 g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数(请写出计算过程)。 10．工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取200L氧气。回答下列问题： （1）至少要消耗空气多少L？ （2）制得的氧气质量为多少g？（氧气密度为1.429g•L﹣1） 11．某纯碱样品中含有少量氯化钠，为了测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，现取该样品25g加入溶液至不再产生沉淀，所得沉淀与加入溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)生成碳酸钙的质量为___________。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 12．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（精确到0.1）： (1)碘酸钾中碘元素的质量分数。 (2)若成人每天食用5g食盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少mg。 13．某化学兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 3.0 2.25 2.04 2.04 （1）当反应完全后，共制得氧气_____g。 （2）制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，采取_____的方法，以回收MnO2，再烘干称量MnO2其质量为_____g（不计过程中的损失）。 （3）计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？_____