2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取A12O3的部分工艺流程如图： 【资料】 ①SiO2既不溶于水也不溶于酸。 ②煅烧时发生的反应为：。 (1)“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为 。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。 (2)滤渣的主要成分是 （写名称）。 (3)“除铁”时发生的反应为，则X的化学式为 。 (4)流程中可循环利用的物质为 （写化学式）。 2．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 已知：①TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；②Ag、Au不与碱反应。 （1）操作1的名称是 ； （2）“碱浸”时TeO2与氢氧化钠反应，该反应与二氧化碳、氢氧化钠之间的反应类似，碱浸的反应化学方程方程式为 。 （3）碱浸后过滤得到的“滤渣1”主要成分是 ； （4）还原发生的反应化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=X+4HCl+2H2SO4，X化学式为 ； （5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 3．氨碱法生产纯碱工艺如下图所示，图中生成的NaHCO3受热后会转化成纯碱。（已知碳酸钙在设备甲中高温分解生成二氧化碳和氧化钙） （1）设备丙中发生反应的化学方程式为 。 （2）设备乙中反应物所含元素除C、H、O外，还有 （用元素符号表示）。 （3）设备丁中反应后的产物是 。 4．镁合金广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：    （1）镁原子的质子数为 ，x值为 。 （2）镁属于元素 （填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易 （填写“得到”或“失去”）电子。 （3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：    在上述流程中，通过操作a分离出固体Mg（OH）2，操作a的名称是 ，试剂C为： 。 反应①的化学方程式为 。 反应②的化学方程式为 。 （4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是 反应。 5．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下： 回答下列问题： （1）赤铜中铜元素的化合价 。 （2）黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）。 （3）操作X的名称是 。 （4）加热时，发生的主要反应化学方程式为： ①ZnCO3ZnO+CO2↑； ②2ZnO+C2Zn+CO2↑； ③ （赤铜和木炭粉反应）。 （5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是 ，该气体的用途是 （写一条）。 （6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。 6．以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。    (1)步骤①中，加入Ca（OH）2的作用之一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 。 (2)反应②中加入的Na2S或K2S等可溶性的硫化物均可以达到除去铜离子的目的，选择可溶性硫化物的理由是 。分离铜泥和溶液2的方法为 。 (3)步骤③中锌泥的主要成分的化学式为 。 7．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaCl2•2H2O的流程如图。 （1）FeCl3中铁元素的化合价是 。 （2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ，生石灰变成熟石灰的过程是 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。 （3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl，C2H6O是 化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 。 （4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5 ℃进行冷却结晶的主要原因是：①滤液多次循环后，25