实验活动一 乙酸乙酯的制备与性质（附答案）-2023-2024学年高二化学下学期人教版2019选择性必修3

实验活动一 乙酸乙酯的制备与性质 实验目的 1．学习制备乙酸乙酯的方法。 2．加深对酯化反应和酯的水解的认识。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol· L－1 NaOH溶液。 实验步骤 实验1　乙酸乙酯的制备 实验步骤 实验现象 (1)在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液 (2)用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，注意观察试管内的变化。反应一段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热 (3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味 实验2　乙酸乙酯的水解 实验 步骤 (1) (2) 振荡均匀后，把三支试管都放入70～80 ℃的水浴里加热 实验 现象 A中液体仍然分层，气味不消失； B中液体酯层逐渐_________，气味渐渐__________； C中液体酯层和气味消失的比B___ 实验 结论 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下均发生水解，在碱性条件下水解的____ 问题和讨论 1．乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？ ________________________________________________________________________ 2．写出实验过程中有关反应的化学方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 1．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) 2．实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是(　　) A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸 3.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述错误的是(　　) A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．饱和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇 4．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示： 实验步骤 问题 ① 向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和醋酸注入分液漏斗中待用。这时分液漏斗中醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7 (1)浓硫酸的主要作用是____； (2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_____________； (3)如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是______________； (4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去_________； (5)步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____________ ② 加热油浴保温约135～145 ℃ ③ 将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶，调节滴加速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成 ④ 保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热 ⑤ 取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止 ⑥ 将⑤的液体混合物分液，弃去水层 ⑦ 将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液) ⑧ 分液漏斗中得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品 参考答案 实验活动一 乙酸乙酯的制备与性质 实验1 (2)饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的难溶于水的油状液体产生　(3)可闻到香味 实验2　 消失　消失　快　更快 问题和讨论 1．间隔相同时间内测量并比较剩余乙酸乙酯层的高度。 2．实验1：＋H—O—C2H5＋H2O； 实验2：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH， CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH。 跟踪训练 1．D　2.B　3.A 4．(