第三章 实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质 实验一 乙酸乙酯的制备 总结 目 录 实验二 乙酸乙酯的水解 请注意： 1.正文标题为：黑体，30号字； 2.正文内容为：华文楷体，尽量不小于24号，特殊辅助性文字不低于18；根据文字量可适当调整。内容文字一行一般不能超过28个字，单页文字一般不能超过8行。 3.拍摄版本呈现内容务必与上传版本呈现的内容完全一致。 英文 1.正文标题为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为32—36号，特别强调可以用40号。 2.正文内容为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为24—28号，特别强调可用32号。 3.英文每行一般不能超过15个单词；单页文字一般不能超过8行。 2 实验一 乙酸乙酯的制备 1 实验用品 试管、试管架、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、碎瓷片。 乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液。 2 实验流程 （1） 第一支试管依次加入 2mL乙醇、0.5mL浓硫酸、2mL乙酸和碎瓷片。 另一支试管加入 3mL饱和Na2CO3溶液。 连接装置。 （2） 小火加热第一支试管混合物。 将蒸汽导至饱和Na2CO3溶液上方0.5cm处。 一段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热。 （3） 振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。 待溶液分层后，观察上层油状液体，并注意闻气味。 改进： 第一支试管依次加入 3mL乙醇、2mL浓硫酸、2mL乙酸和碎瓷片。 另一支试管加入 3mL饱和Na2CO3溶液。 连接装置。 装置图最好能透明 （1）+实验视频 （2）+实验视频+导管口特写镜头+先提出导管后熄灭操作镜头 （3）+分层镜头+扇闻+（或者用胶头滴管吸出上层液体滴在粉笔上在进行扇闻） 3 实验原理 4 问题与讨论 ①乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂在添加时要注意什么？ 碎瓷片的作用是什么？ 浓硫酸的作用是什么？ ②饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 能否用NaOH代替？ 为什么蒸汽导管不能插入液面以下而只能在液面上方0.5cm？ ③实验中所得油状液体不是纯净的乙酸乙酯，可能混有哪些杂质？后续应该如何分离？ 录制学生回答录音 4 问题与讨论 ④如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？ 在互联网中查询你所需要的资料，结合化学反应原理的有关知识进行说明。 本实验中可以用增加乙醇的用量或将乙酸乙酯蒸出的方法，平衡往正反应方向移动。 另外还需注意控制温度：温度太低，速率慢。温度太高，易发生副反应。 录制学生回答录音 ④：浓度和温度两方面 蒸出乙酸乙酯处“其实浓硫酸的吸水性也可以理解为减少生成物水，促使平衡正向移动”。 实验一 酯化反应小结 ①熟悉了乙酸乙酯制备实验的流程。 ②了解每种药品在实验中的作用。 ③能用化学反应平衡移动原理的相关知识解释实验操作。 8 实验二 乙酸乙酯的水解 1 实验用品 试管、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表。 乙酸乙酯、蒸馏水、3mol/LH2SO4溶液、6mol/LNaOH溶液。 2 实验流程 A试管 6滴乙酸乙酯 5.5mL蒸馏水 70～80℃水浴加热 B试管 6滴乙酸乙酯 0.5mL3mol/LH2SO4溶液和5.0mL蒸馏水 C试管 6滴乙酸乙酯 0.5mL6mol/LNaOH溶液和5.0mL蒸馏水 比较试管里乙酸乙酯气味消失的快慢 2 实验流程（改进） A试管 6mL饱和食盐水、4滴甲基橙溶液 B试管 4mL饱和食盐水 2mL体积比为1:5的稀硫酸、4滴甲基橙溶液 C试管 4mL饱和食盐水 2mL30%的NaOH溶液、4滴甲基橙溶液 比较试管内上层液体消失的快慢 最后各向三支试管中加入2mL乙酸乙酯 4 实验原理 乙酸乙酯在中性条件下几乎不水解。 乙酸乙酯在酸性条件下无法彻底水解。 乙酸乙酯在碱性条件下能够彻底水解。 3 实验结论 5 问题与讨论 ①为什么A试管加的蒸馏水5.5mL，而B、C试管5.0mL？ ②通过乙酸乙酯的水解实验，你得出什么结论？ ③除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较水解速率外，还有什么方法可以用来比较？ ④从化学反应原理的角度，如何解释这样的差异？ 控制变量法，为了控制总体积相等。 中性环境乙酸乙酯几乎不水解，碱性环境水解速率和程度都比酸性环境大。 比较乙酸乙酯液滴消失的快慢。 酯的水解就相当于酯化反应的逆过程。增加水的量也就是浓硫酸换成稀硫酸，酯化反应平衡逆向移动，但仍然是可逆反应。 但是氢氧化钠相当于把水解生成的乙酸彻底反应没了，是的逆向移动且彻底。 实验二 水解反应小结 ①熟悉了乙酸乙酯水解实验的流程。 ②比较在不同酸碱性条件下乙酸乙酯水解速率和程度的差异。 在中性条件下几乎不水解。 在酸性条件下无法彻底水解，生成酸和醇。 在碱性条件下能够彻底水解，生成盐和醇。 ③能用化学平衡移动原理的相关知识解释实验结论。 13 总结 探究性实验思路 变化观念与平衡思想 理论学习与实际操作 认知模型 总结： 接下来我们来总结一下本堂课的所有内容。 在有机化学实验的学习中，我们通过简单的装置示意图来了解实验现象，但是会发现原料转化率和生成物产率较低的问题。 在本实验中我们以这是一个可逆反应为切入点，以化学平衡移动原理作为依据，通过调整原料的用量和改进实验装置来提高原料转化率、降低副反应的程度从而实现产率的提高。 提出问题～做出假设～设计实施～结果分析，是探究性实验的一般思路。 本节课，我们以，变化观念与平衡思想为指导，理论学习与实际操作相结合，形成了一整套解决提高转化率和产率的认知模型。 通过认知模型来指导实验改进，改进结果进一步完善认知模型。 同学们在以后的化学学习过程中也要坚持理论与实践并重，能够发现和勇于提出有探究价值的问题。形成严谨务实的态度、与人合作的习惯。 以上就是本次课的所有内容。谢谢大家 14 提出问题 猜想与假设 设计与实施 结果分析 感谢收看！ 祝同学们学习进步！ $$