实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

该高中化学课件聚焦乙酸乙酯的制备与性质，通过实验活动展开教学，从酯化反应机理（含示踪原子法应用）到水解反应条件（中性、酸性、碱性及温度影响）的探究，以实验步骤、思考讨论为学习支架，衔接烃的衍生物转化知识。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合科学思维中的证据推理（如用18O标记分析酯化脱水方式），通过对比实验（制备中饱和Na2CO3作用、水解速率差异）和课堂小结的对比表格整合知识。学生能提升实验操作与问题分析能力，教师可借助巩固训练强化教学效果。

实验活动1： 乙酸乙酯的制备与性质 第三章 烃的衍生物 Chemical Thinking 作者编号：35004 1.了解示踪原子法在酯化反应反应机理分析中的应用。（科学探究与创新意识） 2.能通过实验探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液及不同温度下的水解速率，分析并根据化学平衡移动原理解释原因。（科学探究与创新意识） ////////////////////////////////////////////// 学习目标 作者编号：35004 实验仪器及药品 【实验仪器】 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。 【实验药品】 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、蒸馏水、3mol/LH2SO4溶液、6mol/LNaOH溶液。 作者编号：35004 实验原理 ＋H2O 作者编号：35004 乙酸乙酯的制备 实验步骤 实验现象 (1)在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液。   作者编号：35004 乙酸乙酯的制备 作者编号：35004 乙酸乙酯的制备 (2)用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，注意观察试管内的变化。反应一段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热 (3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的难溶于水的油状液体产生 可闻到香味 作者编号：35004 思考与讨论 1.在乙酸乙酯的制备实验中，试剂添加顺序如何？加入碎瓷片的作用是什么？为什么不用大火加热而用小火加热？ 在试管中加入乙醇，然后边振荡边加慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。 碎瓷片的作用是防止暴沸；大火加热，乙醇、乙酸容易挥发，利用率减小。 作者编号：35004 思考与讨论 2.（1）在乙酸乙酯的制备实验中，导管不能插入饱和Na2CO3溶液的原因是什么？ （2）浓硫酸和Na2CO3的作用是什么？ （3）吸收乙酸乙酯能否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？为什么？ （1）防止倒吸。 （2）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；Na2CO3的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低酯的溶解度。 （3）否，乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解。 作者编号：35004 探究：酯化反应的本质——酯化反应的脱水方式 猜想可能一 猜想可能二 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 催化剂 = = O O O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 催化剂 = = 同位素示踪法：18O 作者编号：35004 探究：酯化反应的本质——酯化反应的脱水方式 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 催化剂 = = O O 酯化反应的基本规律：酸脱羟基（-OH）、醇脱氢（H） 18 18 作者编号：35004 乙酸乙酯的水解 作者编号：35004 乙酸乙酯的水解 实验步骤 (1)   (2) 振荡均匀后，把三支试管都放入70～80 ℃的水浴里加热 实验现象 A中液体仍然分层，气味不消失； B中液体酯层逐渐 ，气味渐渐 ； C中液体酯层和气味消失的比B____ 实验结论 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下均发生水解，在碱性条件下水解的_____ 消失 消失 快 更快 作者编号：35004 思考与讨论 3.通过乙酸乙酯的水解实验，你得出什么结论？ 乙酸乙酯水解需要酸性或碱性条件，碱性条件水解速率大且完全。 4.乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？ 间隔相同时间内测量并比较剩余乙酸乙酯层的高度。 作者编号：35004 思考与讨论 5.乙酸乙酯在酸性和碱性条件下水解速率和程度不同的原因是什么? 如果是在酸性环境中，乙酸乙酯水解会产生乙酸和乙醇的反应是可逆的，产物不断堆积，水解就会受到抑制，速度就慢了； 如果在碱性环境中，这个反应不是可逆的，因为产生的产物乙酸和碱反应，因此反应可以不断进行下去。 作者编号：35004 课堂小结 酯化反应 水解 反应关系 催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液 催化剂的其他作用 吸水，提高乙酸和乙醇的转化率 NaOH中和酯水解生成的乙酸，提高酯的水解率 反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应 酯化反应和酯水解反应的比较 作者编号：35004 巩固训练 1. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图所示，下列对该实验的描述错误的是（ ）　　 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、NaOH溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率 C 作者编号：35004 巩固训练 2.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为(　　) A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5 A 作者编号：35004 实验1： ＋H—O—C2H5 CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH 实验2：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH， $