2.3化学反应的快慢和限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.3化学反应的快慢和限度 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为 A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1 C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1 2．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是 A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小 C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 3．下列图示与对应的叙述正确的是 A．图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量 B．图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 C．图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定 D．图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大 4．下列措施能加快化学反应速率的是 A．夏天将食物放入冰箱中 B．在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C．工业上煅烧硫铁矿生产时，先将矿石粉碎 D．锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 5．下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱 6．对于化学反应。下列反应速率关系中,正确的是 A． B． C． D． 7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度   ②容器内气体的压强   ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度   ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥A的转化率 A．①②③ B．只有③ C．②③④ D．①④⑤⑥ 8．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是 A．适当加热 B．更换为更细小的锌粒 C．更换为98%的浓硫酸 D．滴加几滴溶液 9．某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，平衡时，A的浓度变化了0.4mol/L，平均反应速率v(A)=0.8mol·L-1·min-1，则达到平衡是时间为 A．0.2min B．0.5min C．lmin D．2min 10．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是 A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．开始时产生氢气的速率强酸大 D．产生相同体积的气体强酸需要的时间短 二、判断题 11．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。(___) 12．在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3。( ) 13．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，能说明该反应已达到平衡状态。(_______) 14．在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆。( ) 15．向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动。( ) 三、解答题 16．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 (1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01 mol·L-1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL 0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 V2 35 25 则V1= mL、V2= mL。 (2)实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KC1、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。 实验步骤： i．向5 mL0.1 mol·L-1KI溶液中滴加1 mL 0.1 mo